2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质单元素养评价含解析新人教版选择性必修第二册.doc

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1、高考单元素养评价(二)(第二章)(90分钟　100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.关于共价键,下列说法不正确的是(　　)A.按共用电子对是否偏移,可以把共价键划分为极性键和非极性键B.按原子轨道的重叠方式,分为σ键和π键C.按共用电子对的提供方式,分为配位键和普通共价键D.所有分子中都含有共价键【解析】选D。共价键按照组成共价键的原子是否相同分为极性键和非极性键,相同原子形成的共价键没有共用电子对的偏移,为非极性键,不同原子形成的共价键有共用电子对的偏移,为极性键,A正确

2、;σ键按键轴方向采用头碰头的方式重叠,π键则是平行键轴方向采用肩并肩的方式重叠,因此可以将共价键按原子轨道的重叠方式,分为σ键和π键,B正确;配位键由某个原子单方面提供共用电子对,另一个原子提供空的原子轨道成键。普通共价键则是由双方原子各提供一个电子形成一对共用电子对,C正确;稀有气体分子没有共价键,D错误。2.下列示意图或图示正确的是(　　)A.CO2的分子模型示意图:B.p-pσ键电子云模型:C.CH4S的结构式:D.As的电子排布式:[Ar]4s24p3【解析】选C。CO2分子为直线形,A错误

3、;B项是p-pπ键电子云模型,故B项错误;-16-/16高考根据C、H、S的最外层电子数可知分别可形成4、1、2个共价键,所以CH4S的结构式为,C正确;As的电子排布式应为[Ar]3d104s24p3,D错误。3.下列各组物质性质的比较,结论不正确的是(　　)A.分子的极性:BCl3

4、氮原子上有一对孤电子对,是三角锥形,分子中正负电中心不重合,是极性分子,所以分子极性:BCl3

5、易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中,所以溶解度:CCl4>H2O,D错误。【补偿训练】已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是(　　)A.该分子的电子式是ClB.O与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线形分子-16-/16高考D.O发生sp杂化【解析】选B。H最外层1个电子,Cl最外层7个电子,O最外层6个电子,次氯酸为共价化合物,其电子式为,A错误;从次氯酸的结构式可以看出含有O—H、O—Cl,共价单键为σ键,B正确;HClO中O价层电子对数为4,孤电子对数为2,立体构型为V形

6、,C错误;HClO中O形成2个σ键,孤电子对数=×(6-2×1)=2,价层电子对数为4,为sp3杂化,D错误。4.(2020·某某高二检测)下列关于CO2与CS2的说法正确的是(　　)A.它们互为等电子体B.CO2为直线形而CS2为V形C.它们分子中的化学键类型不同D.CS2比CO2稳定【解析】选A。CO2与CS2的分子中原子总数相同,价电子总数也相同,互为等电子体,A正确;二者结构相似,都为直线形分子,B错误;在CO2分子中,碳原子与每个氧原子均形成两个共价键,一个σ键,一个π键,CS2分子中,碳

7、原子与每个硫原子也形成双键,一个σ键,一个π键,键角都是180°,化学键类型相同,C错误;但由于CO键长比CS键长短,CO键能比CS键能大,所以CO2比CS2稳定,D错误。5.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论的问题提供了直观证据。下列事实与氢键无关的是(　　)A.HF的稳定性强于H2SB.乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水C.H2O的沸点高于H2TeD.冰的密度比水小-16-/16高考【解析】选A。HF的氢

8、键存在于分子之间,与稳定性没有关系,HF的稳定性强于H2S是因为F的非金属性强于S,A符合题意;乙醇分子可以与水分子形成氢键,所以乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水,B不符合题意;H2O分子间能形成氢键,所以沸点高于H2Te的沸点,C不符合题意;由于氢键有方向性,使得冰中的水分子间空隙变大,密度小于液态水,D不符合题意。6.(2020·某某高二检测)下列说法正确的是(　　)A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在σ键C.Na3[AlF