氯气的制备与性质.docx

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1、氯气的制备与性质篇一：实验一氯气的制备及性质《化学实验第二课堂》学案（一）实验一氯气的生成及其性质的微型实验[实验目标]：1、复习氯气的制取原理，通过微型实验制取少量氯气，验证其性质。2、体验实验微型化与规范化的关系。3、培养进行化学实验创新设计的意识。[实验原理]：化学实验广泛用于化学制品的研制与开发，为人类的生产和生活带来了极大的便利，但化学实验又给人类生存的环境带来了潜在的污染隐患。于是，绿色化学实验理念的途径之一——微型实验。为我们减少或消除化学实验时产生的污染隐患提供了很好的思路。氯气的制备和性质

2、的微型实验，就是通过减少实验试剂的用量。化学实验的微型化来减少有害物质的生成，从而达到化学实验的绿色化。[实验用品]：1．药品：氯酸钾晶体、淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、0.1mol/L、12mol/LHCl、酚酞试液、0.1mol/L硫氰化钾溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L硫酸亚铁溶液。2．用品：表面皿、玻璃片、白纸、药匙、滴管。[实验过程记录]1.在一下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、0.1mol/L、硫酸亚铁溶液各一滴，每种液滴彼此分开(应在下衬的白纸上编

3、号，记清各液滴的位置)，围成半径小于表面皿的圆形。在圆心处放置两粒芝麻莉大小的氯酸钾晶体。盖好表面皿。2.打开表面皿，向氯酸钾晶体滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。观察氯气生成及其与各液滴反应的现象。记录各液滴的变化写出相应的化学方程式。3.实验后填写下面的实验记录表。1[问题与讨论]：1．氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应请分析反应中的电子得失情况。2．利用这套装置，你设想还能进行那些实验？请举出一些。它们之间有什么共同特点？2021-27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装

4、置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。（5）过程Ⅲ实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。2篇二：氯气的制法和性质氯气的制法和性

5、质知识点一：氯气的工业制法（1）原理：（2）装置：（3）生成物的检验：氯气的实验室制法?（1）实验原理：MnO2＋4HCl(浓)?????MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）实验装置：（3）Cl2中可能含有的杂质：可能有HCl气体和水蒸气。（4）除杂试剂：对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用饱和食盐水除去。对于水蒸气可用浓H2SO4除去。（5）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（6）尾气吸收试剂：用NaOH溶液B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①

6、是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。该反应中B体现了性（5）写出F与B反应的化学方程式。3．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，．．．．．．甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是。（2）①装置B

7、中盛放的试剂名称为，作用是。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。③装置F的作用是。④写出装置G中发生反应的化学方程式。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。篇三：氯气的制备怀仁一中云东校区高一Ⅰ级部化学学案（43）4-2富集在海水中的元素——氯课题：氯气的制备和性质主备：

8、马海兵制时编间2021、12、18学习目标：1、学会实验室制备氯气的方法。2、学会通过分析化学方程式而进行实验仪器选择的方法。3、学会实验室制备气体的基本步骤和基本操作。导学过程目标一：氯气的实验室制法1、阅读课本P82《科学史话》——氯气的发现和确认，利用前面所学氧化还原反应的知识，写出实验室制备氯气的化学方程式。2、从上面所写化学方程式的反应本质出发思考，实验室想制得氯气，还可以用哪些物质来反应？试写出可能的