分析化学05章练习题.doc

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1、《分析化学》练习题-3第五章酸碱滴定法复习提纲：第五章酸碱滴定法1.酸碱平衡理论酸碱质子理论：酸碱的定义、酸碱半反应、共轭酸碱对、酸碱反应本质及类型（掌握）分析浓度、平衡浓度和活度的定义及关系（熟练掌握）；活度系数及影响因素（掌握）；忽略离子强度影响时可用平衡浓度代替活度（必须知道）平衡常数：活度常数（真正意义上的常数）；浓度常数（与离子强度有关I有关系，实际分析体系通常采用I=0.1时的数据）；忽略离子强度影响时，活度常数»浓度常数（常识，掌握）各类酸碱反应的平衡常数：pKw=14（25℃）；共轭酸碱对pKa+pKb=pKw（注意多元弱酸碱中共

2、轭酸碱对的对应关系）；Ka/Kb大小表示与弱酸/碱的酸/碱性强弱（掌握）溶液中平衡关系：平衡常数表达式、物料平衡式、电荷平衡式和质子平衡式（掌握，但难度不会超过课件例题）pH与弱酸碱型体分布的影响及应用（熟练掌握）溶液pH的计算：强酸碱、一元或多元弱酸碱、两性物质和共轭酸碱体系（掌握，熟练运用最简式即可，相关条件不用记）酸碱缓冲溶液：最适缓冲范围（pKa±1）；影响缓冲能力的因素（共轭酸碱对比例和浓度）；配制方法（共轭酸碱对直接配制、弱酸+强碱、弱碱+强酸）；相关例题（掌握）2.酸碱指示剂变色原理（了解）；理论变色点和范围（掌握）；影响指示剂变色

3、的因素（了解）；酸性变色指示剂甲基橙和碱性变色指示剂酚酞的变色范围（掌握）；混合指示剂的优点和类型（了解）3.滴定曲线及指示剂的选择滴定曲线的定义及横纵坐标（掌握）；强酸«强碱滴定、强碱/酸滴定弱酸/碱的滴定曲线形状、化学计量点及其前后pH的计算（了解）；滴定突跃的定义及指示剂选择的依据（掌握）影响滴定突跃大小的因素：u终点误差要求（通常要求Et£0.1%）；滴定反应完成度越小，滴定突跃越小（强酸«强酸滴定的Kt=1014；强碱/酸滴弱酸/碱的Kt随ka/kb的减小而减小）w浓度越小，滴定突跃越小（浓度变化时，强酸«强酸滴定sp前后pH均改变；强

4、碱/酸滴定弱酸/碱滴定仅在sp一边有变化，具体情况自己要搞明白）（掌握）一元弱酸/碱滴定可行性条件（掌握）；多元弱酸/碱总量滴定和分布滴定可行性条件（掌握）4.酸碱滴定标准溶液的配制与标定HCl、NaOH标准溶液的配制与标定（掌握）5.酸碱滴定的应用混合碱的测定和铵盐的测定（掌握）；其他应用（了解）一、单选题（本题共25小题）1.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A.B.C.D.2.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。pH＝7.3时H3PO4溶液中的主要存在形式为（　　）A.B.C.D.3.H3PO4的pKa1

5、~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。pH＝6.20时等于（　　）5《分析化学》练习题-3第五章酸碱滴定法A.10:1B.1:5C.1:2D.1:104.某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2分别为3.00和7.00，在pH=3.00的0.20mol×L-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为（）A.0.15mol×L-1B.0.050mol×L-1C.0.10mol×L-1D.0.025mol×L-15.浓度为c的NaH2PO4的质子条件式为（）A.B.C.D.6.浓度为cHCl（mol×L-1）的HCl和cNaOH（mol×L-1）的NaO

6、H混合溶液的质子条件式为（）A.B.C.D.7.已知0.10mol×L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mol×L-1其共轭碱NaB的pH为（）A.11.0B.9.0C.8.5D.9.58.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12的缓冲溶液，H3PO4和NaOH的物质的量之比应为多少（　）A.1:1B.1:2C.2:1D.2:39.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。欲用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4和N

7、a3PO4的物质的量之比应为多少（　）A.1:2B.2:3C.3:2D.1:110.以0.1000mol×L-1NaOH滴定20mL0.1000mol×L-1HCl和2.0´10-4mol×L-1NH3OHCl（已知NH2OH的pKb=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为（）A.5.00B.6.00C.5.50D.5.2011.下列酸溶液中，[H+]最大者为（）A.0.05mol×L-1H2SO4B.0.1mol×L-1HAcC.0.1mol×L-1HClD.0.05mol×L-1H3PO412.用NaOH标准溶液滴定相同浓度的

8、HCl，如两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小正确的是（）A.化学计量点前0.1%的pH减小，化学计量点后0.1%的pH