高二化学测试1.doc

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1、说明：本卷分二卷，请将第一卷的正确答案填入答题卡中，否则得0分.(第I卷)原子量：H：1O：16S：32Al：27Fe：56一、选择题(每小题2分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.卤素原子结构中，不符合F

2、l，但不能用于制取HBr和HI的原因是：A.HBr，HI酸性强B.浓H2SO4沸点高，酸性强C.浓H2SO4有强氧化性，HI，HBr易被氧化D.HI，HBr不稳定，易分解5.要实现下列变化必须加入氧化剂才能实现的是：0+10-1-10+7+4A.Cl®ClB.Cl®ClC.Cl®ClD.Mn®Mn6.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是：6e2eA.2KClO3MnO22KCl+3O2B.2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KClD4e2eC.2F2+2H2O==4HF+O2D.Br2+SO2+2H2O==H2S

3、O4+2HBr7.下列说法正确的是：A.硫酸的摩尔质量是98gB.铁原子的摩尔质量等于铁有原子量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD.1mol氧气的质量为32g8.标准状况下质量相同的下列物质，含分子数最多的是：A.氢气B.甲烷C.氧气D.氯气9.在同温压下，A容器的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体体积之比为：A.1:2B.2:1C.2:3D.3:210.某物质在一定条件下按下式分解：2ADB+2C+2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的d倍，则A的式量为：A.2dB.2.

4、5dC.5dD.10d11.VLAl2(SO4)3溶液中含WgAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为：A.W/3Vmol/LB.W/6Vmol/LC.W/9Vmol/LD.W/18Vmol/L512.用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是：①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③D.①④13.试管壁上粘有硫黄，洗涤时可采用的试剂是：A.肥皂B.盐酸C.水D.二硫化碳14.下列溶液露置在空气中，会氧化变质而出现浑浊的是：A.石灰水B.漂白粉溶液C.氢硫酸溶液

5、D.亚硫酸钠溶液15.关于H2S气体的叙述，不正确的是：A.H2S加热可分解成H2和SB.H2S具有可燃性和还原性C.H2S的水溶液是强酸D.H2S是有毒的气体16.下列离子方程式正确的是：A.硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+==H2SB.氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO42-==BaSO4¯C.铝和稀H2SO4：2Al+6H+==2Al3++3H2D.氢硫酸和硫酸铜溶液反应：H++S2-+OH-==S2-+H2O17.下列事实中，能说明浓H2SO4具有氧化性的是：A.浓H2SO4与氧化铜反应B.浓H2SO4能与铜反应C.浓硫酸能

6、与磷矿石反应制取磷酸D.浓硫酸能与氯化钠反应制取氯化氢气体18.钠原子和钠离子比较，相同的是：A.核外电子层数B.最外层电子数C.化学性质D.焰色反应19.Na2O2和过量的NaHCO3在密闭容器中混合充分加热后，最终残留的固体应是：A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O20.区别Na2CO3和NaHCO3的有效方法是：A.是否与盐酸反应放出CO2B.加热有无CO2放出C.是否溶于水D.与澄清石灰水作用有无沉淀生成21.下列微粒半径大小比较正确的是：A.Na+

7、S2->Cl->Na+>Al3+C.NaH2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是：A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH35C.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y

8、2->X-25.根据下列性质判断属于原子晶体的物质是：A.熔点为2700℃，导电性好，延展性强B.无色晶体熔点为3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂C.无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D.熔点为-56.