碳酸钠的性质与用途

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1、第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用实验探究实验现象结论或解释[实验1]在两只试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别加入碳酸钠溶液,振荡,观察现象[实验2]将滴管中的盐酸滴入到瓶中,观察实验现象.均有白色沉淀生成有气泡产生,气球体积膨胀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验探究实验现象结论或解释[实验3]用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH[实验4]在烧杯中加入50ml0.5

2、mol/L碳酸钠溶液,加热,将有油污的铜片加入碳酸钠中,静置约2min,取出铜片,比较加入前后铜片的情况PH>7油污去掉，变得光亮水溶液显碱性水溶液显碱性，热的碳酸钠溶液能去除油污[思考]：为什么将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中溶液变浑浊，静置后析出无色晶体碳酸钠碳酸氢钠化学式相对分子质量俗名颜色状态水溶性溶液酸碱性与酸反应热稳定性二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO310684纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体相同温度下,碳酸钠大于碳酸氢钠都显碱性,相同浓度时Na2CO3比

3、NaHCO3的碱性强Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(慢)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(快)稳定不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热续表碳酸钠碳酸氢钠与NaOH反应与Ca(OH)2反应与CaCl2反应相互转化用途制玻璃、肥皂,造纸,纺织等发酵粉、胃药,灭火器等碳酸钠碳酸氢钠通入CO2或HCl△或加NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应不反应三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。

4、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶在溶液中加入相同浓度的盐酸.反应剧烈的是碳酸氢钠.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑵溶解，加入氯化钙溶液.产生沉淀的是碳酸钠。(4)测PH值.侯氏制碱法根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。优点：使食盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl实验室中，用侯氏制碱原理制N

5、a2CO3和NH4Cl的步骤为：⑴　③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。⑵　操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒，其原因为________________________________________。⑶连续化生产的循环步骤是_____（填操作序号）。碳酸氢钠NH4Cl引流不能CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。请回答：⑥⑴　碳

6、酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；⑵　碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；⑶　二氧化碳中的少量氯化氢。如何除去下列物质中所含的少量杂质？通入CO2加热通过NaHCO3饱和溶液1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.通过性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及转化。小结