资源描述：
《2020_2021学年新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节第1课时金属晶体离子晶体课时检测含解析鲁科版选择性必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、金属晶体 离子晶体(40分钟 70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列几种金属晶体中,原子最外层电子数与另外三种不同的是( )A.钠B.钾C.铁D.铜【解析】选C。钠、钾、铜最外层都只有一个电子,铁原子最外层有2个电子。2.金属Mg中含有的结构粒子是( )A.Mg原子和“自由电子”B.只有Mg2+C.Mg原子和Mg2+D.Mg2+与“自由电子”【解析】选D。金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”利用金属键结合的晶体。3.某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体的充分依据的是( )A.具有较高的熔点和较大的硬度B.固态不导电,其水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导
2、电,熔融态能导电【解析】选D。A项,如金刚石具有较高的熔点和较大的硬度,金刚石不是离子晶体,所以由A项不能确定是离子晶体;B项,如HCl、AlCl3等共价化合物固态不导电,它们的水溶液能导电,所以由B项也不能确定是离子晶体;C项,如HCl、H2SO4等可溶于水,但它们形成的晶体是分子晶体,所以由C项不能确定是离子晶体;只有D项是正确的,离子晶体固态不导电而熔融态导电,分子晶体两种状态下都不导电,而金属晶体固态时导电。4.下列关于离子晶体的描述不正确的是( )-9-A.离子晶体是阳离子和阴离子通过静电吸引力结合而成的晶体B.稳定性:NaF>NaCl>NaBr>NaIC.硬度:MgO>CaO>
3、BaOD.在氯化钠晶体中,Na+和Cl-的配位数均为6【解析】选A。离子晶体是阳离子和阴离子通过静电作用结合而成,静电作用包括静电斥力和静电吸引力。5.已知铜的晶胞结构如图所示,则在铜的晶胞中所含铜原子数为( )A.3B.4C.5D.6【解析】选B。根据铜的晶胞结构可知,含有铜原子数为8×+6×=4。6.已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P,它们的晶格能分别为923kJ·mol-1、786kJ·mol-1,下列有关说法中不正确的是( )A.Q的熔点比P的高B.若P是NaCl,则Q一定是NaFC.Q中成键离子核间距较小D.若P是NaCl,则Q可能是NaBr【解析】选D。Q的晶格能大于
4、P的晶格能,故Q的熔点比P的高,A项正确;因F-的半径比Cl-的小(其他卤素离子的半径比Cl-的大),故NaF的晶格能大于NaCl的,B项正确,D项错误;因Q、P中成键离子均为一价离子,电荷数相同,故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的,晶格能越大,表明核间距越小,C项正确。7.在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中,[AlF6]3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl--9-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为( )A.2∶1B.3∶2C.5∶2D.5∶1【解析】选D。一个NaCl晶胞中含有的原子个数为4+4=8;根据题目信息可知,一个冰晶石的晶胞中含有4
5、个[AlF6]3-,则含有12个Na+,则一个冰晶石晶胞所含的原子总数为12+4×(1+6)=40,故选D项。8.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图像是( )A.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3)C.只有图(1)D.图(1)和图(4)【解析】选D。在NaCl晶体结构中,每个Na+周围等距且最近的Cl-有6个,图(1)和图(4)能够满足;在CsCl晶体中,与每个Cs+等距且最近的Cl-有8个,图(2)和图(3)符合。9.氧化钙在2973K时熔化,而氯化钠在1074K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构类似,有关它们熔点差别较大的
6、原因叙述不正确的是( )A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能小D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定【解析】-9-选C。氧化钙和氯化钠都属于离子晶体,熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。氧化钙和氯化钠的离子间距离和晶体结构都类似,所以晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。10.有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点
7、,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是( )A.该晶体的化学式为M2Fe2(CN)6B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个【解析】选B。由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为4×=,含Fe3+个数也为,CN-的个数为12×=3,因此阴离子为[Fe2(CN)6]-,则
