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《天津大学-物理化学-总复习(含答案)..doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………第一章热力学第一定律1．热力学第一定律只适用于：答案:D（Ａ)单纯状态变化 （B)相变化（C）化学变化 (Ｄ)封闭体系的任何变化2．1ｍol单原子理想气体,在3０0Ｋ时绝热压缩到500K,则其焓变约为：3．关于热和功,下面说法中，不正确的是:答案:Ｂ （A)功和热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系和环境的界面上(B)只有封闭体系发生的过程中,功和热才有明确的意义（Ｃ)功和热不是能量，而是能量
2、传递的两种形式，可称为被交换的能量(D)在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是:答案:D (A）单质的焓值均为零 (B）在等温过程中焓变为零(Ｃ）在绝热可逆过程中焓变为零(Ｄ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零的是:答案:D（A）不可逆循环过程 （B)可逆循环过程（Ｃ）两种理想气体的混合过程 （D)纯液体的真空蒸发过程6．对于理想气体,下列关系中那个是不正确的?答案:A（A)(B)(C)(Ｄ)7．实
3、际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案:A（A）Q=０；=0；＜０ (B）Q=0;= ０;〉0(Ｃ)Ｑ〉0;＝0;〈0 （Ｄ）Q<０;=0;〈０8．3mol 的单原子理想气体,从初态T1=300K、p1=１00ｋＰa反抗恒定的外压50ｋPa作不可逆膨胀至终态T2=300Ｋ、p2＝50ｋPa，对于这一过程的Q=37４1J、W=－3７4１J、=０、=０。9．在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应,使物系的温度从Ｔ1升高到T2,压力从p1升高到p２，则：Q＝０;W=0:＝ 0。10．当理
4、想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:Ｄ（Ａ)焓总是不变(B)内能总是增加(C）总是增加（D）内能总是减少11．若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件是:答案:B(Ａ) 〈0 (Ｂ)>0 (C）=0(D)不必考虑的数值12．一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案:Ａ(Ａ)前者大于后者(B）前者小于后者(C)二者没有关系 （D）二者相等43/43……………………………………………………………最新资料推荐…
5、………………………………………………1．1mｏl单原子理想气体，从273K及 200kPa的初态，经ｐＴ＝C(常数）的可逆途径压缩到４00kPａ的终态,则该过程的=-１702J。2．１mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500Ｋ时,其焓变为41５7J.3．从定义出发,推断下列关系中的不正确者：答案:C（A) (B）(C)(D）4．盖斯定律包含了两个重要问题，即:答案:D（A）热力学第一定律和热力学第三定律 (Ｂ)热力学第一定律和热的基本性质(C)热力学第三定律和热的基本性质 （D）热力学第
6、一定律和状态函数的基本特性5．当某化学反应的时，则该过程的随温度的升高而答案:A（Ａ)下降 （Ｂ)升高 （C）不变(D)无一定规律6．氢气和氧气以２:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中 答案：D（A）（Ｂ)（C)（D)7．在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:答案:Ｄ（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换(Ｃ）不一定产生热交换 （Ｄ)温度恒定与热交换无关8．在恒定的温度和压力下,已知反应A2B的反应热及反应２AC的反应热,则反应C4B的反应热是:答案:D(A)２+
7、(B)－2(C)+(D)2-9．２９８Ｋ时，石墨的标准生成焓为：答案：C（A)大于零(Ｂ）小于零 (C）等于零 （D)不能确定10．1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧化碳气体,同时释放出热量32６4kＪ,则其等压燃烧热约为：答案:C(A） 3268kJ （B）－3２65kJ (C)-3268kJ （D) 32６5 kＪ11．若已知Ｈ2O（g）和CO(ｇ)在298K时的标准生成焓分别为:-2４2kJ。mｏl－１及－111kJ.ｍol—1，则反应的反应热为
8、13１kJ.43/43……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………1．已知、、的标准生成热分别为：-４84.５、-393。5、－2８5．8,则的标准燃烧热是:答案:Ｂ(A）874.1 （B)－874。1（Ｃ)－1９4.8(D)194.825.已知反应的热效应,下列说法中,不正确的是:答案:D（A)为H２O（l）的生成热(B)为H2(g)的燃烧热（C)与反应的的数值不相等(D）与的数值相等26．已知反应
