2021届新高考化学考点扫描专题41 化学平衡图像（原卷版）.docx

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1、41化学平衡图像【基础拿分练】1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0已达到平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(　　)2．在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相

2、对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大D．在0~10min内，v(CO)=0.01mol·L-1·min-13．一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，反应达到平衡及改变条件平衡移动的图象如图所示。下列说法错误的是(　　)A．c点和d点X的正逆反应速率相等B．起始时，加入Y的物质的量为1.3molC．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)

3、衡转化率随温度变化的图像如图Ⅰ，下列叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．图Ⅱ表示压强对反应物的平衡转化率的影响，乙的压强大C．Z的体积分数随温度变化的图像如图ⅢD．100℃达到平衡时，反应物、生成物的物质的量之比为6∶15．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是()A．该反应的ΔH<0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1℃、

4、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在pH=4.7的溶液中，配成c(K2FeO4)=1.0×10-3mol·L-1试样，分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法不正确的是()A．试样溶液的酸性越强，K2FeO4越不稳定B．40℃时，在0～120min内，K2FeO4的分解速率为3.75×10-3mol·Lˉ1·minˉ1C．由图可知，反应体系温度越

5、高，分解速率越快D．当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等7．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g)M(g)。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是(　　)A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他条件相同，起始时将0.2mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s8．以二氧化钛表面覆盖Cu2

6、Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。下列说法中错误的是（）A．250℃时，催化剂的活性最大B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C．300～400℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂效率增大D．300～400℃时，乙酸的生成速率降低的原因是温度升高9．某温度下，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)   △H＝－92.4kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．上述反应在达到平衡后，

7、增大压强，H2的转化率提高。B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)。C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。10．一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)A.ΔH1<0，ΔH2>0

8、B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝【易