山东潍坊高二寒假功课4--化学.docx

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1、山东潍坊2019高二寒假功课4--化学【一】选择题1、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体〔如右图所示〕，与白磷分子相似。断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，那么A、N4的熔点比P4高B、1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C、N4是N2的同系物D、1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量2、以下说法正确的选项是①用25mL酸式滴定管能够准确放出8.00mL的稀盐酸；②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯

2、视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中—定有大量CO32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：＋—c〔Na〕﹥c〔CH３COO〕﹥c〔OH—〕﹥c〔H＋〕；⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A〔g〕+B(g)=2C〔g〕；△H=QkJ·mol-1〔Q＜0〕。A、①③⑥B、②④⑤C、①③④D、③⑤⑥3、pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和p

3、H为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A、C1＜C2＜C3B、C1＝C2＞C3C、C1＞C2＞C3D、无法判断4、以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A、0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-++-)>c(NH4)>c(H)>c(OH)B、0.2mol/L--+的Na2CO溶液中：c(OH)=c(HCO)+c(H)+c(HCO)3323C、0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05molL-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-)>

4、c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4]

5、玻璃塞、⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂、⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气、⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用、⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性、A、①④⑦B、②⑤⑧C、③⑥⑨D、全有关6、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，以下表达不正确的选项是A、阴极只析出H2B、阳极先析出Cl2，后析出O2C、电解最后阶段为电解水D、溶液pH不断增大，最后为77、

6、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是－＋＋－A、pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)B、pH＞7，且C、pH＜7，且D、pH＝7，且c(Na＋)+c(H＋－－)=c(OH)+c(CH3COO)－++)＞c(OH－)c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na－++－)c(CH3COO)=c(Na)＞c(H)=c(OH8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不妨碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3CO

7、ONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A、②④⑥B、①②C、②③⑤D、②④⑤⑥9、在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g)Z(s)已达到平衡，如今升高温度那么气体混合物的密度增大。以下表达正确的选项是A、假设X为非气态，那么正反应为吸热反应B、正反应为放热反应，X一定为气态C、正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D、假设加入少量的Z，该平衡向左移动10、蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，以下说法中正确的

8、选项是A、充电时作阳极，放电时作负极B、充电时作阳极，放电时作正极C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极11、常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92、4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN