第十单元酸和碱知识点.doc

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1、第十单元酸和碱考点1酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较盐酸硫酸浓溶液的性质盐酸是氯化氢气体的水溶液。⑴纯净的浓盐酸是无颜色、有刺激性气味、有酸味的液体；（工业品呈黄色）⑵易挥发，挥发出的氯化氢气体在空气中形成白雾；（需密

2、闭保存）⑶有腐蚀性；⑷常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3⑴纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体；⑵不易挥发；（有吸水性，用作某些气体的干燥剂，需密闭保存）⑶有脱水性、氧化性，故腐蚀性很强；⑷浓硫酸溶于水放出大量的热；⑸常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3化学性质与指示剂作用使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色与某些金属作用Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：产生大量气泡Fe+2HCl

3、=FeCl2+H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：均产生大量气泡，溶液呈无色与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色，CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈不断溶解，溶液变成黄色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无

4、色变为蓝色用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和除锈7有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化

5、合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、CO2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进

6、短出。但不能干燥碱性气体如NH3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．考点3氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2现象：块状固体变成粉末，放出大量的热物理性质⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶于水放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感；⑶具有强烈的腐蚀性；⑷易潮解（作干燥剂）⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随温度升高而减小

7、，其水溶液俗称石灰水；⑶具有腐蚀性化学性质与指示剂作用氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色，无色酚酞试液遇石灰水变红色。与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH应密封保存2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O用于工业尾气处理CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：澄清的石灰水变浑浊7用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中可用于去油污，固体可用作某些气体的干燥剂建筑业上制三合土，制石灰沙浆

8、砌砖、抹墙；化工业上用于制取烧碱、漂白粉；农业上用来配制农药和改良酸性土壤有关氢氧化钠的几个问题⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤