吉林省吉林市第五十五中学2019学年高二化学下学期期中试题【含解析】.doc

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1、吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题1.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③【答案】C【解析】试题分析：①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出，所以正确的答案选C。考点：考查化学史的有关判断点评：该题是

2、常识性知识考查，难度不大，学生记住即可。该题有利于调动学生学习化学的兴趣，激发学生的学习求知欲。2.下列元素性质的递变规律正确的是A.第一电离能：BN>S>PC.气态氢化物的稳定性：NH3

3、逐渐减小，则元素的电负性：O＞N＞S＞P，故B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定：NH3>CH4，故C错误；Be、B、C、N位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Be＞B＞C＞N，故D错误。3.下列说法正确的是A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】D【解析】试题分析：A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数均相同，都是3个，A错

4、误；B．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理，B错误；C．根据洪特规则可知表示的原子能量没有处于最低状态，应该是，C错误；D．在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确，答案选D。考点：考查核外电子的运动4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原

5、子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1【答案】B【解析】【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。A.最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，A错误；B.最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B正确；C.R元素的原子最外层共有2个电子，C错误；D.短周期元素R元素可能是第IIA的Mg或Be，D错误；故合理选项是B。5.下列化学用语的表述不正确的是A.过氧化氢的结构式：H—O

6、—O—HB.氮原子的L层电子轨道表示式：C.CO2的比例模型：D.Cl－的结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化氢的结构式为H－O－O－H，A正确；B、根据核外电子排布规律可知氮原子的L层电子轨道表示式为，B正确；C、二氧化碳是直线形结构，则该模型不能表示二氧化碳的比例模型，C错误；D、氯离子的质子数是17，核外电子数是18，示意图正确，D正确。答案选C。考点：考查化学用语正误判断6.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

7、B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】镁原子最外层电子3s2属于全充满，稳定性强，属于第一电离能大于的铝的，A不正确。氟是最活泼的非金属，没有正价，B不正确。因为电离是吸热的，所以pH等于7的溶液不一定显中性，因此C也是错误的。碳酸的酸性强于次氯酸的，D正确。所以答案选D。7.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式的原子中，①1s

8、22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23