2012-2013学年高一化学寒假作业5 Word版含答案.doc

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1、高一化学寒假作业（五）第二节离子反应1．关于电解质的下列说法中正确的是(　　)A．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．HCl是电解质，所以液体HCl可以导电解析：　严格把握概念的内涵条件。注意概念中“或”“和”“化合物”等关键词。答案：　C2．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　)A．熔融的NaClB．石墨晶体C．液氯D．盐酸解析：　A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但却既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。答案

2、：　B3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：　A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。答案：　C4．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是(　　)A．NaClB．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．SO2解析：　NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶

3、液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H＋和SO，可以导电，是电解质。SO2的水溶液能导电，是因为生成的H2SO3电离导电，而SO2是非电解质。答案：　C5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)A．NaCl不是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子解析：　本题主要考查电解质概念的理解和电解质溶液导电的实质。固体

4、NaCl不导电，但它的水溶液却能导电，故NaCl为电解质。答案：　C6．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是(　　)A．MgCl2B．KClO3C．BaCl2D．HCl解析：　电离方程式：A项MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项KClO3===K＋＋ClO；C项BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D项HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B项不能电离出Cl－。答案：　B7．下列物质的分类组合正确的是(　　)ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质[:学,科,网]浓盐酸

5、纯碱晶体胆矾溶液铁解析：　A中浓盐酸为混合物，C中胆矾溶液为混合物，D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物——Na2CO3·10H2O。答案：　B8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(　　)A．Na＋、OH－、SOB．H＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－解析：　电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。答案：　B9．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是(　　)A．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－B．KHSO4===K＋＋HSOC．Na2CO3===Na＋＋COD．Ca(OH)2

6、===Ca2＋＋OH－解析：　KHSO4在水溶液中应电离生成K＋、H＋和SO；C、D两项没配平；A项中的H＋以水合离子形式(H3O＋)表示，正确。答案：　A10．在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：　溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液

7、中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，灯泡又逐渐变亮。答案：　D11．下列反应属于离子反应的是(　　)A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应解析：　A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。答案：　C12．下列叙述中正确的是(　　)A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形

8、式表示[:学科网ZXXK]B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子