2021年新高考化学最新模拟试题分项汇编02 化学计算与阿伏加德罗常数（解析版）.doc

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1、专题02化学计算与阿伏加德罗常数1.（福建省2021年选考适应性测试）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAC．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA【答案】B【解析】溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数

2、为0.5NA，B正确；5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；H2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；综上所述答案为B。2．（福建省龙海二中2021届高三模拟）100mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c(Mg2+)为0.3mol•L-1，c(Cl-)为1.2mol•L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1mol•L-1NaOH溶液的体积不可能为A．120mLB．145mLC．160mLD．180mL【答案】A【解析】因为100m

3、L由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c(Mg2+)为0.3mol•L-1，c(Cl-)为1.2mol•L-1，所以n(Cl-)=1.2mol•L-1×0.1L=0.12mol，n(Mg2+)=0.3mol•L-1×0.1L=0.03mol，溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)可知，n(Al3+)==0.02mol，由Mg2+～2NaOH得：Mg2+消耗的NaOH的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，由Al3+～4OH-～4NaOH得：Al3+完全转换为AlO2-消耗的NaOH的物质的量为0.02mol×4=0.08mol，所以使Mg2+转换为沉淀完全分离出

4、来消耗NaOH的物质的量最小值为0.06mol+0.08mol=0.14mol，体积为V==0.14L=140mL，即使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗1mol/L的NaOH最少140mL。答案选A。3．（福建省三明市2021届高三质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1molO2与Na完全反应，转移的电子数一定为2NAB．pH=1的盐酸和醋酸混合溶液中H+浓度为0.1mol/LC．9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NAD．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中数小于0.1NA8/8【答案】A【解析】1molO2与Na完全反应，若产物为Na2O，则转移的电

5、子数一定为4NA，A错误；pH=1的盐酸和醋酸混合溶液中，-lgc(H+)=1，则H+浓度为0.1mol/L，B正确；9.2gNO2和9.2gN2O4中所含原子数都为=0.6mol，则9.2g混合气体中含有的原子总数为0.6NA，C正确；NH4Cl在溶液中发生水解，c()减小，所以1L0.1mol/LNH4Cl溶液中数小于1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，D正确；故选A。4．（福建省厦门市湖滨中学2021届高三模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molFe与足量的氯气反应，转移电子数为2NAB．2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键C．1mL0.1mol

6、/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D．78gNa2O2中含有NA个阴离子【答案】D【解析】铁与氯气反应，铁只能被氧化为+3价，所以1molFe与足量的氯气反应，转移电子数为3NA，故A错；没告诉条件是否为标况下；若标况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，则其含有0.4NA个C-H键，故B错；每个Fe(OH)3胶体是由无数Fe(OH)3粒子所做成，所以1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中生成Fe(OH)3胶粒的胶体小于1.0×10-4NA个，故C错；Na2O2的摩尔质量为78g/mol，所以78gNa2O2的物质的量为1mol，

7、则所含由的阴离子数为NA，故选D；故答案选D。5．（广东省2021年选考适应性测试）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NAC．22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA【答案】C【解析】1mol