第一章 第二节 有机化合物的结构特点.课件 新人教版选修5

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1、第一章认识有机化合物第二节有机化合物的结构特点晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二考向三第二节有机化合物的结构特点(1)碳原子形成四个共价键，碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键。(2)碳原子可以相互结合成链状、环状，碳链和碳环可以相互结合。(3)分子式相同，而结构不同的有机化合物互为同分异构体。(4)产生同分异构现象的原因有碳链异构、位置异构和官能团异构。(5)同分异构体的书写方法：降碳对称取代法、插入法；书写顺序一般为：官能团异构→碳链异构→位置异构。[自学教材·填要点]1．碳原子的结构及成键特点碳原子的最外

2、层有个电子，很难得失电子，易与碳原子或其他原子形成个共价键。2．碳原子的结合方式(1)碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键()。如CH3—CH3、44(2)多个碳原子可以相互结合成状，也可以结合成状(且可带支链)。如(3)碳原子还可以和等多种非金属原子形成共价键。如(甲醛)、CH3—CH2—Cl(氯乙烷)等。环链H、O、N、S、P3．键参数(1)键长：成键的2个原子的距离。(2)键角：分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的。(3)键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所的能量。(4)键长与键能的关系：键长越短，键能，化学键。原子核间夹角吸收越大越稳定4．甲烷

3、的分子结构甲烷分子里的碳原子和四个氢原子不在同一平面上，而是形成了一个正四面体结构。碳原子位于正四面体的中心，而四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点。碳原子的四个价键之间的夹角(键角)都是109°28′，四个碳氢键的键长都是109.3pm，C—H键的键能都是413.4kJ/mol。[师生互动·解疑难]表示有机物的组成和结构的几种图式种类表示方法实例分子式用元素符号表示物质的分子组成CH4、C3H6最简式(实验式)表示物质组成的各元素原子的最简整数比乙烯最简式为CH2，C6H12O6最简式为CH2O种类表示方法实例电子式用小黑点或“×”号表示原子最外层电子的成键情况结构式用短线“—”来表

4、示1个共价键，用“—”(单键)、“===”(双键)或“≡”(三键)将所有原子连接起来种类表示方法实例结构简式①表示单键的“—”可以省略，将与碳原子相连的其他原子写在其旁边，在右下角注明其个数②表示碳碳双键、碳碳三键的“==”、“≡”不能省略③醛基()、羧基()可简化成—CHO、—COOHCH3CH===CH2CH3CH2OH、种类表示方法实例键线式①进一步省去碳氢元素的符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团②图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足可表示为：种类表示方法实例球棍模型小球表示原子，短棍表示价键比例模型用不同体积的小球表

5、示不同原子的大小1．燃油对环境造成的危害是全球公认的一个环境问题。无铅汽油的使用已成为人们的共识。在汽油中添加CH3OC(CH3)3可生产无铅汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接方式是()解析：在有机物的分子结构中，碳原子形成四个价键，氢原子只形成一个价键，氧原子要形成两个价键。根据这一价键规律可以将CH3OC(CH3)3写成其对应的展开式，结构简式为，则各原子间的成键关系一目了然。答案：C[自学教材·填要点]1．同分异构体的定义而的有机化合物互为同分异构体。分子式相同结构不同2．同分异构体的类型(1)碳骨架异构：由分子内碳原子的(排列顺序)不同所引起的异构。如：烷烃中

6、的同分异构体均属于碳骨架异构，成键方式例：CH3—CH2—CH2—CH3和(2)官能团异构：①官能团位置异构：由于在碳链上的而引起的异构。如1丁烯(CH2===CH—CH2—CH3)和2丁烯(CH3—CH===CH—CH3)。②官能团类型异构：由官能团的而引起的异构。如乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)。官能团位置不同种类不同[师生互动·解疑难]同分异构体的书写方法(1)降碳对称法(适用于碳链异构)：下面以C7H16为例写出它的同分异构体：①将分子写成直链形式：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3②从直链上去掉一个—CH3，依次连在剩余碳链中心对称线的一侧的各个碳

7、原子上。甲基可连在2,3号碳上：，根据碳链中心对称，将—CH3连在对称轴的右侧就会与左侧连接方式重复。③再从主链上去掉一个碳，可形成一个—CH2CH3或两个—CH3来取代有5个碳原子的主链上的氢，即主链变为：。当取代基为—CH2CH3时，由对称关系只能接在3号碳上。当取代基为两个甲基时，在主链上先定一个甲基，按照位置由近至远的顺序依次移动另外一个甲基，注意不要重复。即两个甲基可分别连接的碳原子号码是：2和2、2和3、2和4、3和3。(2)取代法