苏教版高中化学物质的分离、提纯单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯物质的分离、提纯一、选择题1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。答案：C2．下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是()A．Fe2＋(Fe3＋)，加过量

2、铁粉，过滤B．Mg(Al)，加过量NaOH溶液，过滤C．CO2(HCl)，过量饱和碳酸钠溶液，洗气D．食盐(碘)，加热，升华解析：碳酸钠溶液吸收CO2，C错误。答案：C3．下列有关说法正确的是()A．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3解析：若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

3、⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A错误；洗气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；虽然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解彻底形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca2＋，D错误。答案：C4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除

4、去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋没有除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子没有除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且没有除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。答案：D5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是

5、()A．NH3·H2OB．NaOH2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．Na2CO3D．MgCO3解析：加入NH3·H2O、NaOH及Na2CO3，最后溶液中均混有新杂质；溶液呈酸性，加入MgCO3后，H＋被消耗，溶液碱性增强，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，杂质CO23－可以用盐酸除去。答案：D6．(2018·湖北黄冈质检)对仪器的使用和操作，下列说法正确的是()A．容量瓶在使用前一定要检漏，洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃

6、塞，以防止其漏气D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好解析：A项，配制溶液时容量瓶最后需加水来定容，所以容量瓶使用前无需烘干，错误；B项，制备Fe(OH)2时为了防止Fe(OH)2被氧化，必须把胶头滴管伸入液面以下，正确；C项，萃取过程中，为平衡压强需要打开下端活塞进行放气，错误；D项，蒸馏时冷却水采取下进上出的方法，即从冷的一端进入，错误。答案：B7．如图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是()A．步骤①需要用到蒸发皿B．步骤③需要过滤装置3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

7、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．步骤⑤需要用到分液漏斗D．步骤⑥需要蒸馏装置解析：由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中发生反应MnO2＋2I－＋4H＋===I2＋Mn2＋＋2H2O，得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏。灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热溶液，A错误；步骤③用于分离固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，B正确；⑤为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，C正确；步骤⑥分离碘与苯，两者互溶，但沸点不同，则操作是蒸馏，D正确。答案：A8.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质

8、杂质除杂试剂除杂方法AKNO3(s)NaCl(s)—