《高考领航》高考化学大二轮复习名师精编试题：题型十一Word版含解析.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯题型十一滴定曲线分析型1．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是()A．常温下，HA的电离常数(HA)约为10－5KB．V<201C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞解析：选C。A.常温下，0.1000mol/L的HA溶液pH＝3，则HA为弱酸，HA的电离常－3－3数K(HA)约为

2、10×10＝10－5，正确；B.酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20mL，此时0.1生成NaA溶液，因水解溶液显碱性，则pH＝7时，所需要NaOH的体积V1＜20mL，正确；C.a＋＋点时加入NaOH较少，溶液中c(H)较大，c(H)越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子浓度：a＜b，错误；D.完全中和时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，正确。2．20mL0.100－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下0mol·L列说法正确的是()A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B．两者恰好中和时，溶液的p

3、H＝7C．达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋＋－－)D．当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4)＋c(H)

4、酸达＋＋30mL时，根据电荷守恒可知溶液中c(NH4)＋c(H)===c(OH－)＋(Cl－)，错误。c3．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1－1NaOHmol·L溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是()－2－)＝0.1mol/LA．a点所得溶液中：2c(HSO3)＋c(SO3＋2－－＋c(H2SO3)B．b点所得溶液中：c(H)＋c(SO3)＝c(OH)C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO3－)＋2－＋)>c

5、－D．e点所得溶液中：c(Na)>c(SO)>c(H(OH)3－1－123点溶液中解析：选C。用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LHSO溶液，a溶质为H2SO3和NaHSO3，pH＝1.85＝a1，电离平衡常数表达式得到则c(H2SO3)＝－，(HSO3)pKc溶液体积大于20mL，a点所得溶液中：2－－2－)c(H2SO3)＋c(SO3)＋c(H2SO3)＝2c(H2SO3)＋c(SO3＜0.1－1点是用0.1mol·L－1滴定20mL0.1mol·Lmol·L，故A错误；bNaOH溶液20mL－1＋＋－HSO溶液，恰好反应生成

6、NaHSO，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(HSO)2333－2－＋)－2－)＋c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)＋c(H＋c(OH)＋2c(SO3)，物料守恒c(Na＝c(HSO3)＋c(SO3＋)＝(SO32－)＋(OH－)，故B错误；c点pH＝7.19＝a2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中ccpK2－溶质主要为Na2SO3，SO3＋H2O－－）－－，Kc（OH）·c（HSO3HSO＋OH＝2－3h）c（SO3＝Kw，c(OH－)＝Ka2Kw－2－＋2－c（H＋），带入计算得到：c(HSO3)＝c(SO3)，溶液中2c

7、(Na)＝3c(S)，即2c(Na)＝3[c(SO3)－－＋－，故C正确；加入氢氧＋c(H2SO3)＋c(HSO3)]＝3[c(H2SO3)＋2c(HSO3)]，c(Na)＞3c(HSO3)化钠溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，Na2SO3水解显碱性，溶液中离子浓度c(OH－)＞c(H＋)，故D错误。4．常温下，用－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2X溶液，溶液的pH0.1mol·L与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

8、⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯－A．水电离出来的c(OH)：D点