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时间:2021-01-04
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1、【化学】化学化学反应原理综合考查的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案解析一、化学反应原理综合考查1.过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂,不稳定、易分解,高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒,可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得,热化学方程式为:CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l)△H=-13.7KJ/mol?(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%,原因是____。(2)利用上述反应制备7609CH3CO3H,放出的热量为____kJ。22(3)取质量相等的冰醋酸和5
2、0%HO溶液混合均匀,在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验1:在25℃下,测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。实验2:在不同温度下反应,测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数,数据如图2所示。①实验1中,若反应混合液的总质量为mg,依据图1数据计算,在0—6h间,v(CH3CO3H)=____g/h(用含m的代数式表示)。②综合图1、图2分析,与20℃相比,25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_________。(写出2条)。(4)SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒,粒径分别为40nm和70
3、nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下,病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。依据图3、图4分析,过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______【答案】高浓度易爆炸(或不稳定,或易分解)1370.1m/6温度升高,过氧乙酸分解;温度升高,过氧化氢分解,过氧化氢浓度下降,反应速率下降随着pH升高,SV-1的团簇粒径减小,与过氧化氢接触面积增大,反应速率加快【解析】【分析】(1)过氧乙酸(CH3CO3H)不稳定、易分解,高浓度易爆炸,为了安全市售过氧乙酸的浓度一般不超过2
4、1%(2)利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算(3)结合图象分析计算【详解】(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%,原因是不稳定、易分解,高浓度易爆炸。(2)利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算。利用上述反应制备760gCH3CO3H,物质的量是10mol,所以放出的热量是方程式中反应热的(3)①实验1中,若反应混合液的总质量为mg,依据图1数据计算,在10倍为0—6h137kJ。间,v(CH3CO3H)=0.1②综合图1、图2分析,与20℃相比,25℃时过氧乙酸产率降低的可能原
5、因是温度升高,过氧乙酸分解;温度升高,过氧化氢分解,过氧化氢浓度下降,反应速率下降。(4)依据图3、图4分析,过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是随着pH升高,SV-1的团簇粒径减小,与过氧化氢接触面积增大,反应速率加快。2.氢气是一种清洁高效的新型能源,如何经济实用的制取氢气成为重要课题。(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:已知:反应I:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)1ΔH=﹣213kJmol·-1反应II:H2SO4(aq)=SO
6、2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)-12=+327ΔHkJmol·反应III:2HI(aq)=H2(g)+I2(g)-1ΔH3=+172kJmol·则反应2H222ΔH=________。O(l)=2H(g)+O(g)(2)HS可用于高效制取氢气,发生的反应为2HS(g)?S(g)+2H(g)。2222Ⅰ.若起始时容器中只有H2S,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图:①图中曲线1表示的物质是________________(填化学式)。②A点时H2S的转化率为__________________。③C点时,设
7、容器内的总压为pPa,则平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S,测得不同温度下H2S的平衡转化率如图所示:①M点和O点的逆反应速率v(M)______v(O)(填“>”“或<“”=,”下同);②M、N两点容器内的压强2P(M)_____P(N),平衡常数K(M)_____K(N)。【答案】+572kJ·mol-1250%pPa<<
8、)+O(g)H的计算;22(2)Ⅰ.由反应方程式2HS(g)S(g)+2H(g)可知,若起始时容器中只有HS,平衡时S的22222物质的量为H2的1,则曲线l表示的物质是S2,曲线m表示的物质是2表示的2HS,曲线n物质是H2,据此分析解答;Ⅱ.反应2H2222MS(g)S(g)+2H(g
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