高考化学培优专题复习物质的量练习题.docx

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1、高考化学培优专题复习物质的量练习题一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为___

2、_______L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。【答案】2Al2NaOH2H22224++O2NaAlO3H↑9NaSO251008=+..NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO42NaOHNa2SO42H2O；当VNaOH溶液)=200

3、mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、+=+(Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。OH【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O2NaAlO2+3H2↑；++=(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶

4、解Al(OH，当VNaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为)(3Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)]=0.15mol，所以镁和32铝的总质量为mAlmMg)=0.20mol×27gmol015mol×24gmol9g；()+(/+./=(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na24SO，根据钠

5、元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L=0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.5mol0.2L=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量ne-)=3nAl)+2nMg)=0.2mol30.15(((×+mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电

6、子守恒，可知反应产生氢气的物质的量nH21n-)=0.45mol，则在标准状况下的体积VH2045mol224Lmol1008)=e(.×.(()=/=.2L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4MgOH2和AlOH3b→c过程中发生反，沉淀量为()()，在应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH

7、)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。【点睛】本题考查物质的量在镁、铝的重要化合物的计算的应用，把握图象各阶段的物质的量的关系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒关系计算，侧重考查学生的分析与计算能力。2．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L12g，质量为，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是____

8、______，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L－1。【答案】1∶325%17.5%4∶7401.79【解析】【分析】根据公式：mn=V进行分析解答。MVm【详解】混合气体的物质的量＝6.72L＝0.3mol，22.4L?mol－1设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则：xy0.328x44y12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中一氧化碳