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时间:2021-01-02
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1、备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶钠及其化合物推断题附答案一、钠及其化合物1.甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体,它们有如下图的转化关系,已知题:D为黄绿色气体,按要求回答下列问(1)甲物质为____________(填化学式)。(2)乙与甲反应的化学方程式为____________,丙与甲反应的化学方程式为____________。(3)D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是____________(结合化学反应方程式描述原因)。(4)D可用于制取
2、“84消”毒液,反应的化学方程式为____________,也可用于工业上制取漂白粉,反应的化学方程式为____________,但漂白粉保存不当易变质,变质时涉及到的化学方程式为____________。【答案】Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+C
3、O2=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物,甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体,甲能既能与乙反应也能与丙反应,可知甲为Na2222,则AO,乙为HO,丙为CO为NaOH,B为O2,C为Na2CO3,D为黄绿色气体,则D为Cl2,D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、NaClO,F的溶液能与丙(CO2)反应C与I,则F为NaClO、E为NaCl、I为HClO,G与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2),则G为H
4、Cl,据此解答。【详解】根据上述分析可知:甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,A为NaOH,B为O2,C为Na2CO3,D为Cl2,E为NaCl,F为NaClO,G为HCl,I为HClO。(1)甲是过氧化钠,化学式为Na2O2;(2)甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2,反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3)D为Cl2,氯气与水反应产生
5、HCl和HClO,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,产生的HClO由于有强氧化性而具有漂白性,能够将有色物质氧化变为无色,所以氯气能够使湿润的有色布条褪色;(4)Cl2与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,得到的溶液为NaCl、NaClO的混合物,即为“84消”毒液,有效成分为NaClO;氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉,反应为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分为Ca(ClO)2,由于酸性H2CO3>HClO,所以漂白粉在空
6、中中露置,会发生反应:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,产生的HClO不稳定,光照易分解:2HClO2HCl+O2↑,导致漂白粉失效,所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断,“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口,熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键,注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。2.生氢材料甲由X、Y两种元素组成,两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成,进行了如下实验:①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全
7、反应,生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙,同时得到2g化合物丙。②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙。请回答:(1)乙的分子式____。(2)写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。(3)设计实验方案检验丙中的阴离子_____。点燃【答案】H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中,向试管中滴加少量无色酚酞试液,若溶液变红,则说明有OH-的存在【解析】【分析】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙,得甲的质量为:2g-0.8g=1.2g,则M(甲)=
8、1.2g=24g/mol,根据甲由X、Y两种元素组成,甲是生氢材料,两元素的原0.05mol子最外层电子数相等,可得符合条件的化合物为NaH,NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠,反应的化学方程式为:NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH,符合题意,则乙为H2,丙为NaOH,据此分析。【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙,得甲的质量为:
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