备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶铜及其化合物推断题含详细答案.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶铜及其化合物推断题含详细答案一、铜及其化合物1．下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。【答案】O2棕色试剂瓶33222Cu+4HNO（浓）═Cu（NO）+2NO↑+2HO强氧化性、酸性22+3-排水3NO+HO=2H+2NO+NO【解析】【分析】A是紫

2、红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F，且D、F为气体，可推知B为浓硝酸、C为CuNO32、D为NO2、E为H2O、F为NO，硝酸在光照条件下分解生成的气体G为O2。【详解】（1）由分析可知，G的化学式为：O2．B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O2；棕色试剂瓶；（2）反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2

3、H2O；强氧化性、酸性；（3）反应②的离了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；排水。2．某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：71%Cu、20%Al、5%Fe及已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为___。（2）第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为___；使用H2O2作为氧化剂的优点是___。（3）用第

4、③步所得CuSOCuSO4的瓷质主要仪器___。4·5H2O晶体加热制备无水（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。【答案】Pt、AuH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（1）.滤渣1成分应为Pt，Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（2）.H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，同时其被还原为H2O。产物无污染无需后续处理。（3）.蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4）.滤液1加H2O2是为了将溶液中Fe2+→F

5、e3+，然后通过加NaOH调PH值使Al3+和Fe3+沉淀，这样才能使滤液2只含Cu2+。而滤渣2成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,所以在制取24323+影响。Al(SO)·18HO时要考虑除去Fe【详解】（1）.Pt，Au都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1含Pt和Au，答案为Pt、Au。（2）.根据分析，H222+的离子方程式为H222++3+2O氧化FeO+2Fe+2H=2Fe+2HO，反应产物只有H23+，没有引入新杂质且无污染。答案为H222++3+2O和FeO+2Fe+2H=2Fe+2HO，不引入新杂质且产物无污染。（3）.由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4）

6、.根据分析，滤渣2如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质Fe2(SO4)3成分。如果采用乙方案，加适量Al粉可以置换出Fe同时生Al3+。丙方案加入NaOH溶解Al(OH)3然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。3．氯化亚铜（CuC1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图。回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___

7、___________。（2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是__________。（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl，CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为______________________。（4）用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样