2020-2021高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析含详细答案.docx

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1、2020-2021高考化学综合题专题复习【化学反应原理综合考查】专题解析含详细答案一、化学反应原理综合考查1．铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如FeCl3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂；影视作品拍摄中常用Fe(SCN)3溶液模拟血液；FeS可用于消除水中重金属污染等。（1）已知：①3Cl2(g)+2Fes2FeCl3sH1=akJmol-1()=()·②2FeCl2232-1(s)+Cl(g)=2FeCl(s)H=bkJ·mol则2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s)H3=____。（2）将c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液与c(KSCN)=0.5mol·L

2、-1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，测得常温下溶液中c(Fe3+)的浓度随着时间的变化如图1所示；测得不同温度下t1cFeSCN32时刻时溶液中]如图所示。[()①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl固体后，溶液颜色无变化，其原因是___，根据图1分析，在t1、t2时刻，生成Fe3+的速率较大的是____时刻。3+-3②常温下Fe+3SCNFeSCN的平衡常数的值约为___，其它条件不变时，若向容器()中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。③根据图2判断，该反应的H___

3、0（填“＞”或“＜”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是___（填对应字母）。（3）利用FeS可除去废水中的重金属离子，如用FeS将Pb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中2+2+)[填具体数据，已知c(Fe)=___c(PbKspPbS8×10-28，KspFeS610-18]。()=()=×【答案】(0.5a-1.5b)kJ·mol-1反应的本质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl的加入对可逆反应状态不造成影响t21000＜＜a、b7.5×109【解析】【分析】（1）根据盖斯定律1(①-②3)，可得热化学方程式；2（2）①判断KC

4、l固体对可逆反应Fe3++3SCN-?FeSCN3的影响，t2时生成物浓度比t1时大，逆反应速率较大，故生成Fe3+速率较大；3+-?FeSCN3平衡常数K=c[Fe(SCN)3]以此计算；溶液稀释后Q>K②Fe+3SCN3+3-c(Fe)c(SCN)平衡向左移动，v(正)

5、sp(PbS)析。【详解】（1）已知：①3Cl231-1(g)+2Fe(s)=2FeCl(s)H=akJ·mol②2FeCl2sCl2(g2FeCl3sH2bkJmol-1()+)=()=·根据盖斯定律1(①-②3)可得2FeCl3s+Fes=3FeCl2sH3=(0.5a-1.5b)kJ·mol-21，故答案为：(0.5a-1.5b)kJ·mol-1；（2）①由于反应的本质是Fe3++3SCN-?FeSCN3，因此KCl的加入对可逆反应状态不造成影响；t2时生成物浓度比t1时大，逆反应速率较大，故生成Fe3+速率较大，故答案为：反应的本质是3+-Fe(SCN)3，KCl的加入对可逆反应状

6、态不造成影响；Fe+3SCNt2；②由图Ⅰ知，达到平衡时c(Fe3+)=0.05mol·L-1，故反应中消耗Fe3+的浓度为0.1mol·L-1005mol-1005mol-1cFeSCN3005mol-1-025-.·L·L，平衡时.·LcSCN)=.=.[()]=，(-1-1-1，则平衡常数mol·L-0.15mol·L=0.1mol·LK=c[Fe(SCN)3]=0.05c[Fe(SCN)3]3+3-3=1000；溶液稀释后Q=3+3-＞K平衡向c(Fe)c(SCN)0.050.1c(Fe)c(SCN)左移动，v(正)＜v(逆)，故答案为：1000；＜；③随着温度的升高反应速率加快，

7、故a、b、c三点c[Fe(SCN)3]增大，随着温度升高c时已达到平衡点，温度升高c[Fe(SCN)3]减小，则平衡逆移，则反应ΔH＜0，图中五个点对应的状态中，处于非平衡态的是a、b，故答案为：＜；a、b；（3）由FeS+Pb2+?PbS+Fe2+可知，K=c(Fe2+)=c(Fe2+2-)=Ksp(FeS)182+2+)c(S2-610287.5109，故c(Pb)c(Pb)c(S)Ksp(PbS)810cFe2+=