人教版高中化学选修4第4章第一节原电池.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一节原电池1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO42－浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出答案DZn－2e－===Zn2＋；铜片为解析由锌片、铜片、稀H2SO4构成原电池，锌片为负极，正极：2H＋＋2e－===H2↑，SO24－、OH－等阴离子向负极移动，外电路上，电子通过导线由锌片流向铜片。2．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是．．()A．正

2、极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液答案CD3＋2＋解析由2Fe得出负极反应式为：＋Fe===3Fe－＋，正极反应式为：2Fe3＋＋2e－＋Fe－2e===Fe2===2Fe2，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3＋，答案为CD。点拨设计原电池，第一要确定化学反应是能自发进行的氧化还原反应；第二是将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应(电极反应式)；第三是根据原电池构成的条件确定原

3、电池的正、负极材料和电解质溶液。3．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1molH2B．两极上溶解和析出的物质质量相等C．锌片溶解31g，铜片上析出1gH2D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗1mol答案AD解析在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得、失电子数相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1mol锌失去2mol电子，铜片上析出1mol氢气也得到2mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A、D为正确选项。规律

4、电化学的有关计算都要遵循电子守恒。1．有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动答案C解析在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是12＋H2↑⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯Zn；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。答案为C。2．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是()点燃A．2H2＋O2=====2H2

5、O点燃B．2CH3OH＋3O2――→2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnClD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O答案D解析原电池反应必须是一个放热的氧化还原反应，两个因素缺一不可，四个选项均为放热反应，但选项D是非氧化还原反应，故它不可以用于原电池反应。3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn答案D解析判断原电池的正、负极，要根据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后根据在原电池中失去电子的物质作负极作出判断。由题给总方程式得：Zn＋

6、2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。4．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快答案CH2SO4中，铜片上的H＋获得由铁片传递过来的电子解析铜片和铁片紧靠并浸入稀2H＋＋2e－===H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极，铜片作正极，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加；铜片插入FeCl3溶液，发

7、生的反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，并没有单质铁的析出；向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴CuCl2溶液，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速＋－2H＋2e===H2↑反应，可观察到气泡放出速率加快。5．如图所示，烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()答案A6．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳