XX-XX学年高三上学期化学期中试题.docx

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1、XX-XX学年高三上学期化学期中试题本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　大庆中学XX—XX学年上学期期中考试　　高三化学试卷　　本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟　　可能用到的相对原子质量：　　H－1　　c－12　　N－14　　o－16　　S－32　　cl－35.5　　Na－23　　Al－27　　Fe－56　　cu－64Ba－137　　第Ⅰ卷　　选择题　　选择题　　．下列过程没有发生化学反应的是　　A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果　　B．用热碱水清除炊具上残

2、留的油污　　c．用活性炭去除冰箱中的异味　　D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装　　2．能正确表示下列反应的离子方程式是　　A．Na2S水解：S2－＋2H2o　　H2S＋2oH－　　B．向Fecl3溶液中加入mg2：　　3mg2＋2Fe3＋=2Fe3＋3mg2＋　　c．向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca2＋＋2cIo－＋H2o＋co2=caco3↓＋2Hclo　　D．向次氯酸钙溶液通入So2：　　ca2＋＋2cIo－＋H2o＋So2=caSo3↓＋2Hclo　　3．w、X、y、Z均为短周期主族元素，原

3、子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是　　A．单质的沸点：w>X　　B．阴离子的还原性：w>Z　　c．氧化物的水化物的酸性：y<Z　　D．X与y不能存在于同一离子化合物中　　4．下列叙述不正确的是　　A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火　　B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高　　c．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停

4、止通水，再拆卸蒸馏装置　　D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线　　化学试卷共7页（第1页）　　5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA　　B．室温下，1LpH=13的NaoH溶液中，由水电离的oH－离子数目为0.1NA　　c．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA　　D．5NH4No3=2HNo3＋4N2↑＋9H2o反应中，

5、生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA　　6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是　　A．硫酸铜　　B．氢氧化钠　　Ｃ．硫酸亚铁　　Ｄ．二氧化硫　　7．下列叙述正确的是　　A．浓氨水中滴加Fecl3饱和溶液可制得Fe3胶体　　B．cH3cooNa溶液中滴加少量浓盐酸后，c增大　　c．ca2溶液与过量NaoH溶液反应可得到ca2　　D．25℃时cu2在水中的溶解度大于其在cu2溶液中的溶解度　　8．下列有关化学研究的正确说法是　　A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律　　B．对于同一个化

6、学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同　　c．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液　　D．从HF、Hcl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、cl、Br、I的非金属递增的规律　　9．已知：H2＋I2　　2HI　　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是　　A．甲、乙提高相同温度　　B．甲中加入0.1molHe，乙不变　　c．甲降低温度，乙

7、不变　　D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2　　10．下列关于电解质溶液的正确判断是　　A．在pH=12的溶液中，k＋、cl－、Hco3－、Na＋可以大量共存　　B．在pH=0的溶液中，Na＋、No3－、So32－、k＋可以大量共存　　c．由0.1mol/L一元碱BoH溶液中的pH=10，可推知BoH溶液存在BoH=B＋＋oH－　　D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A－＋H2oHA＋oH－　　化学试卷共7页（第2页）　　1．准确移取20.00mL某待测Hcl溶液于

8、锥形瓶中，用0.1000mol/LNaoH溶液滴定，下列说法正确的是　　A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaoH溶液进行滴定　　B．随着NaoH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大　　c．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定　　D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小　　12．25℃时，amol/L一元酸HA与bmol/L　　NaoH等体积混合后，pH为7，