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时间:2020-12-20
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1、一、中考初中化学科普阅读题1.阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗?深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃
2、疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测,结果如下表:胃液的pH胃液中检出病菌的人数及分组受检患者人数比例A≤2.070B2.0~4.013323.1%()C4.0~6.02617(65.4%)D>6.05345(84.9%)胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应,常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期
3、使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容,回答下列问题。(1)用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应:_____。(2)铁粉可以减缓食物变质,是因为铁可以和_____反应。(3)胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。(4)关于文中提到的几种抗酸药,下列说法正确的是______(填字母序号)。A.均属于盐类或碱类B.在使用抗酸药时不是用量越多越好C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多,同时还可为人体补钙(5)下列关于胃液与人体健康关系的说法中,合理的是_____(填字母序号)。A.胃酸能
4、帮助人体消化吸收食物,所以胃液pH越小越利于人体健康B.胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,所以胃液pH越大越利于人体健康C.胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙BCC【解析】【分析】【详解】(1)胃液注意成分是盐酸,与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)食物变质是食物与氧气反应,铁生锈反应掉氧气,食物就不易变质。(3)碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体,使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。(4)A、氧化镁既不是碱类也不是盐类,错误;B、服用药物要适量,正
5、确;C、碳酸钙能与盐酸反应,而且因含有钙元素可补钙,正确。故选BC。(5)胃液pH的正常范围在0.9~1.5,过大或过小均不利于人体健康,酸性越弱越有利于病菌生存,故选C。考点:化学用语、化学与健康的知识。2.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为_______。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:CaO与水反应会_______
6、热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,______℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是_________。(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的响进入溶液的某元素的质量(浸出率=100%)。可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分固体中该元素的总质量数为______;浸取时主要反应的化学方程式为_______。②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。③该流程中可循环
7、利用的物质有________。高温【答案】CaCOCaO+CO2↑放出900煅烧时间相同10%32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO高温CaO+CO2↑。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石3灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:C
8、aO与水反应会放出热量;由图中信息可知,上述温度中,900℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同;(2)①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知,较
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