中考化学二轮流程图专项培优易错难题附答案解析.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_____。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。加热【答案】ZnCOZnO＋CO2↑C（或“碳”）41

2、9~907防止生成的锌在较高温度下又3加热被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为加热ZnCO3ZnO+CO2。C与ZnO发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。（2）锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温

3、度下又被氧化成氧化锌。2．以绿矾(FeSO4?7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为__。（2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为____。（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是____A充分

4、搅拌反应液B控制反应在60℃左右进行C控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______（填“大”或“小”）。【答案】2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2SO43+2H2ONa2SO4ACFe(OH)3小【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，FeSO与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3，根据质量守恒定律，化学反4应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成

5、物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2SO43+2H2O；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X的化学式为：Na2SO4；（3）由图可知，温度越高、pH值越小，FeO42－离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，应将温度控制在

6、30℃，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。故选AC；（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：Fe(OH)3；（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2442－FeO晶体析出，应是钾离子与FeO结合生成了K24242424FeO，有KFeO晶体析出，说明KFeO比NaFeO溶解度小。3．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是___________________________

7、_____________。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________________（填写化学式）；（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________________________________；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__________________________________________________。（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列_______（填序号），选择该试剂的原因是___________。a.BaCl2溶液b.饱和NH4Cl溶液c.冷水d.饱和K2SO4溶液