中考化学计算题的综合题试题附答案.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na23CO溶液，请按下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO+NaCl；当NaCO全部转化为NaHCO后，再加入盐酸才开始放出CO。请在32332“题25图”中画出产生气体的曲线。（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na23HClXNaClCO2COHO质量/g31.814.616.823.

2、44.4m则m＝；该反应的化学方程式为【答案】（1）10.6g；（2）4.4g；。（3）；（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6gax106=10.6g73a106=10.6g44xx=4.4g，a=7.3g；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液

3、中溶质的质量为yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10636.510.6gy106=10.6g36.5yy=3.65g盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒

4、定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑a:b:c:d:e:f=31.6g:14.6g:16.8g:23.4g:1.8g:4.4g=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。2．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化

5、学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。【答案】（1）88.3%；（2）a（或b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3==CaCO32NaCl106100x10g106100x10gx=10.6g10.6g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化

6、钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。3．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中

7、生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为3CaCO时消耗的CO2质量为2.2g；（2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的