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时间:2020-12-20
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1、2020-2021【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题含答案解析一、钠及其化合物1.己知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物己略去)。请回答下列问题:(l)这种金属离子的离子结构示意图为______;(2)X的电子式______;(3)B中所含化学键的类型是______;常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式______。(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式______;②B与D反应
2、的离子方程式为______。(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为________,a-b之间的反应的离子方程式_____。【答案】Na+(极性)共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20akJ/molCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或--2-+HONaCO,NaCl2-+-Ba(OH)+NaCO=BaCO↓+2NaOHO
3、H+HCO=COCO+H=HCO22333322333【解析】试题分析:(1)淡黄色固体化合物是过氧化钠固体,所以A是过氧化钠,与水反应生成氢氧化钠与氧气,则E是氧气,B是氢氧化钠,氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,所以X是二氧化碳,C是碳酸钠,D是碳酸氢钠。则A中的金属阳离子是钠离子,离子结构示意图为Na+;(2)X是二氧化碳属于共价化合物,电子式为(3)B是NaOH,既有离子键又有共价键;7.8g的过氧化钠的物质的量是0.1mol,所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ的热量,则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2O2(s)+2
4、H2O(l)="4NaOH(aq)+"O2(g)↑△H=-20akJ/mol;(4)①碳酸钠转化为氢氧化钠,发生复分解反应,碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式为--2-+H2O;OH+HCO3=CO3(5)由图可知,HCl与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,再生成二氧化碳,生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相同的,而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl与生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量之比
5、是3:2,说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量,所以a点代表HCl与氢氧化钠反应,溶质是Na23CO、NaCl,a-b之间是碳酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠的过程,离子方程式为CO32-+3-。+H=HCO考点:考查物质推断,过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质,离子方程式的书写,对图像的分析2.下图中各物质均为中学化学中常见的物质,它们之间有如图转化关系。其中A、C均为金属单质;D的焰色反应呈黄色;C与水反应除了生成D,还能生成自然界最轻的气体;E是一种氢氧化物,它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。(反应过程中生成的水及其他产物
6、已略去)请回答以下问题:(1)B是_________,E是_________。(填化学式)(2)写出E转化为G的离子方程式_______________________________________。(3)写出C和水反应的化学方程式_______________________________________。【答案】AlCl3Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质,A、C均为金属单质;D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素;C与水反应除了生成
7、D,还能生成自然界最轻的气体,可以判断C为Na,D判断为NaOH;F判断为Na2CO3;E是一种氢氧化物,它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应,判断E为Al(OH)3;B为AlCl3,判断A为Al,G为NaAlO2,依据判断物质分析判回答问题。【详解】A、C均为金属单质;D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素;C与水反应除了生成D,还能生成自然界最轻的气体,可以判断C为Na,D判断为NaOH;F判断为Na2CO3;E是一种氢氧化物,它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应,判断E为Al(OH)3;B为AlCl3,判
8、断A为Al,G为NaAlO2;(1)依据上述分析判断,B为AlCl3,E为Al(OH)3;--(2)E(Al(OH)3)转化为G(NaAlO2)的离子方程式:Al
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