【化学】化学流程图的专项培优易错试卷练习题及答案解析.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb

2、HCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2)步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是22Fe

3、+2HCl==FeCl+H↑(3)步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。2．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。（3）在该生产流程中当加入(NH4)2

4、CO3后，应该控制的条件是______。（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做_____（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。【答案】漏斗3CO+Fe2高温高温32（或FeO+CO2）温度控制在40℃以O2Fe+3COFe+CO高温下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【解析】【分析】【详解】（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁

5、和一氧化碳反应生高温成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，高温FeO+COFe+CO2。（3）因为40℃以上时（NH4）2CO3分解，因此加入（NH4）2CO3后，温度控制在40℃以下；（NH4）2CO3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（5）在空气中煅烧FeCO，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化3高温学反应方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。故答案为：（1）漏斗；高温高温（2）3C

6、O+Fe232Fe+3CO（或FeO+CO2OFe+CO）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；高温（5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。3．氯化钠具有广泛的应用。(1)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是____________。（填序号）A添加氯化钠B减少氯化钠C调节平衡螺母D添加砝码②在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____________(填>、=

7、、<)15%。(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：①根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是②（实验分析）____________。a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是____________。b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?____________(选填“同意”或“不同意”)，请说明原因____________。【答案】B＜硫酸钠检验溶液中

8、是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤Ⅱ加入的碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在【解析】【分析】对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：步骤Ⅰ.样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；步骤Ⅱ.继续加入碳酸钠溶液，依然无明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；步骤Ⅲ.再加入足量的稀盐酸，将步骤Ⅱ加