备战中考化学备考之推断题压轴突破训练∶培优篇含详细答案.docx

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1、一、中考初中化学推断题1．一包白色粉末由CuSO43224、CaCO、BaCl、NaSO、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；（2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。【答案】NaOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液

2、，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；Ca

3、CO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。2．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：（1）A的化学式是_____，E的化学式是_____；（2）C﹣D的化学方程式是_____。【答案】Ba(OH)2（或Ca(OH)2）CFe2O3+6HCl=2FeCl

4、3+3H2O【解析】【分析】A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2323CO、KCO；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、FeO等；E可能是碳。23【详解】（1）A能和二氧化碳反应，A是可溶性碱，化学式Ba(OH)2或Ca(OH)2；A是碱，B是盐，C是酸，D是金属氧化物，则E是碳的单质，化学式为C。（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2Fe

5、Cl3+3H2O。3．归纳总结是化学学习的常用方法．（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是转化中，属于中和反应的化学方程式是、（填两种不同类别物质的化学式）．上述．（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式．（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．写出下列转化的化学方程式：B→C：；C→A：．【答案】（1）NaOH，N

6、a2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【解析】试题分析：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）A高温能分解生成固体B，则A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成

7、氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化

8、学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．4．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．（2）若