2020-2021高考化学备考之化学反应原理压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案解析.docx

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1、2020-2021高考化学备考之化学反应原理压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案解析一、化学反应原理1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.1molL1的KI溶液于试管,滴加0.1molL1的FeCl溶液5～6滴,振荡；3请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1molL1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验Fe3+，

2、来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2

3、静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置_________________________若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立实验2：__________________________【答案】2Fe32I2Fe2I2若液体分层，上层液体呈血红色。“”则猜想一不成立在试管B中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1）KI溶液与FeCl3溶液离子反应方程式2Fe32I2Fe2I2；（2）①由信

4、息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。“”则猜想一不成立实验2：在试管B中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4·H2O+Na2CO3+NaCl。实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+Na

5、ClO3)。（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N242O会参与A中反应并产生大量氮气，H·H降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水

6、合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左3右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2422220.15molL·H·HO+2I=N↑+4HI+HO)①滴定操作中若不加入适量NaHCO固体，则测量结果会___________“偏大”“偏小”“无影3响”)。②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干

7、燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。【答案】MnO2+-2+22量筒、烧杯、玻璃棒防止NaClO分解，影+4H+ClMn+Cl↑+2HO响水合肼的产率N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl偏大d25%【解析】试题分析：由图可知，装置I由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置II由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯

8、酸钠；装置III是尾气处理装置；图乙中的由CO(NH2)2与NaOH、NaClO反应制备水合肼。实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为2+-Mn2+22MnO+4H+Cl+Cl↑+2HO。（2）