备战高考化学备考之化学能与电能压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案解析一.docx

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1、备战高考化学备考之化学能与电能压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案解析(1)一、化学能与电能1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________

2、____________________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有________（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成

3、速率下降的主要原因________________________________________________________【答案】Zn+CuSO=ZnSO+Cu4，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形4成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率Ag2SO4升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可）301017.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=Z

4、nSO4＋H2↑。（2）由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了CuZn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（3）只要是比锌的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。（4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。（5）①因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得V6＝10mL，V9＝17.5mL。②由于析

5、出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢。2．某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。（2）方案2：通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试管滴管1.0mol/LAgNO3溶Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol/L液KI溶液1.0mol/LCuSO4溶Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄液①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是__

6、______。②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。b．白色沉淀B是________。c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。（3）分析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验现象a中溶液较快变棕黄色,b中电极c中溶液较慢变浅黄色；无明显变化上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b、d中溶

7、液pH≈4）①a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。（资料：Ag++I-=AgI↓1K16+-228=1.2×10；2Ag+2I=2Ag↓+IK=8.7×）10+2+2+AgCl+2+2eI2将【答案】Cu+2Ag=2Ag+CuAgICuCuI+2Ag=Cu+Ag+AgI2Id烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液

8、，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转K12更易与I发生复分解反应，生成AgI2Cu2+-2CuI＞K，故Ag