备战高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析含答案一.docx

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1、备战高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析含答案(1)一、铝及其化合物1．含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A+是__，B3+是__，C3+是__；（2）X是__，Y是__，Z是__；（3）写出下列离子方程式：3+①生成Y沉淀：__；②B与过量氨水反应：__；（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：__．+3+3+AgClFe（OH）3Al（OH）33+﹣↓【答案】AgAlFeFe+3OH═Fe（OH）3

2、Al3++3NH?H2O═Al（OH）3+O2Fe+AlO↓+3NH2Al+Fe24323【解析】【分析】含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A+离子为Ag+，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y为Fe(OH)3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z为Al(OH)3，其中B3+转入白色沉淀，则B3+、C3+离子分别为：Al3+、Fe3+，据此回答；【详解】(1)由上述分析可知A+、B3+、C3+三种金属阳离子分别为：Ag+、Al3+、Fe3+，答案

3、为：Ag+；Al3+；Fe3+；(2)分析可知对应X、Y、Z分别为：AgCl、Fe(OH)3、Al(OH)3；故答案为：AgCl；Fe(OH)3；Al(OH)3；(3)①生成Y沉淀的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓；故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓；②Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；(4)氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量

4、的高温热，反应方程式为：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3；高温故答案为：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3。2．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若A为强碱溶液，则X可能为____。a．CO2b．AlCl3c．Ald．Mge．Al2O3（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀3HNO的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程

5、式表示）___，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____。（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为（写出不同类物质）____或____，反应②的离子方程式为___或___。【答案】deabFeCl33+2+加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显2Fe+Fe=3Fe血红色，则为亚铁离子Al(OH)3盐酸氢氧化钠3+3+23-Al(OH)+3H=Al+3HOAl(OH)+OH2-2=AlO+2HO。【解析】【分析】（1）根据常见的强氧化剂单质氧气和氯气分析；（

6、2）根据各物质的转化关系分析；（3）在溶液C中滴入AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，此沉淀为AgCl，由题意与转化关系可推知A为Cl2，x为还原性较强的金属，由所学知识推x为铁单质；（4）x为强电解质，应属于强酸、强碱或者盐类，但根据图所示转化关系确定x只能为强碱或强酸。能与强碱、强酸连续反应的常见物质就是铝的化合物。【详解】（1）a．S与氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成SO3，故不选a；b．N2与氧气在放电条件下生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故不选b；c．Na与氧气在常温下生成NaO，NaO与氧气加热生成NaO，故不选c

7、；2222d．金属Mg与氧气反应生成氧化镁固体，氧化镁与氧气不反应，故选d；e．Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氧气不反应，故选e；选de。（2）a．CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故选a；b．AlCl3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故选b；c．Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与铝不反应，故不选c；d．Mg与氢氧化钠溶液不反应，故不选d；e．Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氧化铝不反应，故不选e；选ab；（3）铁与氯气反应生成

8、氯化铁，则B为FeCl3，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C为FeCl2，Fe2+易被氧化，所以FeCl2在贮存时，应加入铁粉来还原Fe