高考化学二轮化学反应速率与化学平衡专项培优易错试卷及答案一.docx

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1、高考化学二轮化学反应速率与化学平衡专项培优易错试卷及答案(1)一、化学反应速率与化学平衡1．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3转化为Fe2(如图)(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______．(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：ⅰ的化学性质与相似，2白色)I2Iⅱ.2Cu4I2CuI(.SCN实验方案现象结论步骤1：取4mL______mol/LCuSO4溶液，向其产生白中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液色沉淀CuSO4与KSCN反应产无明显生了白色沉淀步骤2：取______现象Cu2与S

2、CN反应的离子方程式为______．实验Ⅱ：将Fe2转化为Fe3实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色1mL8mol/L稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2NO?Fe(NO)2(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因______．(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______(填“快”或“慢”)．②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正

3、确，乙设计的实验方案是______．③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______．【答案】2Fe3Cu2Fe2Cu20.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液2Cu24SCN2CuSCN(SCN)23Fe24HNO33Fe3NO2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[FeCN)6溶液或者KMnO4，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应Fe2被硝酸氧化为Fe3，导致溶液中Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO?Fe(NO)2逆向移动，最终Fe(NO)2完全转化为Fe3，溶液由

4、棕色变为黄色【解析】【分析】（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（2）图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水；（4）①反应速率快的反应现象最先表现；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验；③Fe2+被硝酸氧

5、化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+。【详解】（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3Cu2Fe2Cu2，故答案为：2Fe3Cu2Fe2Cu2；（2）由反应2Fe3Cu2Fe2Cu2，可知图1中得到溶液中Fe2为0.2mol/L，Cu2为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步骤2：取4mL0.1m

6、ol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2与SCN反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu24SCN2CuSCN(SCN)2，故答案为：0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；2Cu24SCN2CuSCN(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O，故答案为：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O；（4）①溶液先变为

7、棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢，故答案为：慢；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2，否则没有Fe2，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[FeCN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[FeCN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3，导致溶液中Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO?Fe(NO)2逆向移动，最终Fe(NO)2完全转化为Fe3，溶

8、液由棕色变为黄色，故答案为：Fe2被硝酸氧化为Fe3，导致溶液中Fe2浓度降低，导致平衡Fe2