高考化学复习铁及其化合物推断题专项综合练含答案.docx

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1、高考化学复习铁及其化合物推断题专项综合练含答案一、铁及其化合物1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式____________

2、__________________。【答案】FeCl2223＋＝Fe2＋＋H22＋＋Cl23＋＋H2Fe+3Cl2FeClFe＋2H↑2Fe＝2Fe－2Cl【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是

3、氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。（2）反应④的离子方程式为：__。（3）新配制的C溶液中应加入__，

4、以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。高温【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3434中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐O，FeO酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl33，则D为FeCl，据

5、此分析解答。【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：高温2Fe+Al2O3，2Al+Fe2O3反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为232+22+3+2O；FeCl与双氧水反应生成FeCl，离子方程式为：2Fe+HO+2H=2Fe+2H(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。3．己知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最

6、多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为___。（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___。（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，A可以作为呼吸面具的___。（5）W和T反应的离子方程式___。【答案】Na222-2-2白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀2O2Al+2HO+2OH=2AlO+3H↑4Fe(OH)223222+-23+2++O+2HO=4Fe(OH)2NaO+2HO=4

7、Na+4OH+O↑供氧剂2Fe+Fe=3Fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为Al，T为最广泛使用的金属单质，则为Fe，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则W含有Fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1）.A为淡黄色固体，常见物质可能为Na2O2或S，A与水的产物B可与Al反应，同时C又与Fe反应。综上可推知A应为Na2O2，答案为Na2O2。（2）.根据分析B为NaOH，R为Al，答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO