高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题附答案解析.docx

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1、高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题附答案解析一、铜及其化合物1．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：（1）D的化学式为__；F的结构式为__。C为黑色氧化物，E为红色金（2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。（4）B和C反应的化学方程式为__。（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K

2、的离子方程式：__。【答案】NON≡N硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O2+-+2-2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO4【解析】【分析】E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu(NO3)2，I为Cu(OH)2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯

3、化物，K为白色沉淀，则K应为CuCl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D为NO，F为N2，结构式为N≡N；(2)O2与NH3发生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一；3+3-2+2O；(3)G为HNO，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H(4)B为NH，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为33CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O；222+-22+42-。(5)SO还原CuC

4、l生成CuCl的离子方程式为2Cu+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+4H+SO2．某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。Na+。从工业废水中回(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与

5、浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。【答案】铝2Al+3Cu2+3+氨水24324243242=2Al+3Cu过滤Al(SO)、HSOAl(SO)、HSOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2432+和少量的Na+，由流程可知加入X为(SO)、较多的Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al24324Al和Cu的(SO)、NaSO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al243，而Cu不能发生反(SO)应，则为稀H2424324，由于3SO，溶液2含有A

6、l(SO)、过量HSOAl(OH)是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2

7、+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提

8、纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。3．为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性