高考化学复习铁及其化合物推断题专项综合练含答案解析.docx

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1、高考化学复习铁及其化合物推断题专项综合练含答案解析一、铁及其化合物1．某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知：Cu+4HNO33222(浓)=Cu(NO)+2HO+2NO↑回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为___。（2）第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为___；使用H2O2作为氧化剂的优点是___。（3）用第③步所得CuSO42晶体加热制备无水4·5HOCuSO的瓷质主要仪器___。（4）由

2、滤渣2制取Al2432(SO)·18HO，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。【答案】Pt、AuH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（1）.滤渣1成分应为Pt，Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（2）.H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，同时其被还原为H2O。产物无污染无需后续处理。（3）.蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4）.滤液1加H2O2是为了将溶液中Fe2+→Fe3+，然后通过加NaOH调PH值使Al3+

3、和Fe3+沉淀，这样才能使滤液2只含Cu2+。而滤渣2成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,所以在制取Al2(SO4)3·18H2O时要考虑除去Fe3+影响。【详解】（1）.Pt，Au都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1含Pt和Au，答案为Pt、Au。（2）.根据分析，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，反应产物只有H2O和Fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，不引入新杂质且产物无污染。（3）.由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4）.根

4、据分析，滤渣2如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质243成分。如果采用乙方案，加适量3+。丙方案加入Fe(SO)Al粉可以置换出Fe同时生AlNaOH溶解Al(OH)3然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。2．图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。（2）写出A→B的化学方程式___。（3）写出D→E的离子方程式___。（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的

5、金属阳离子___。【答案】FeCl3高温Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试还原性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去

6、电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B的化学方程式为：高温FeO+3CO2Fe+3CO；232(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。3．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系略去)。下列说法正确的是（）(部分产物已A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能

7、为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】B【解析】【详解】A.若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B.若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO33332溶液，故B正确；，B为Fe(NO)溶液，则C可能为Fe(NO)C.若A.B.C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是

8、二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可