高考化学钠及其化合物推断题(大题培优)及答案一.docx

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1、高考化学钠及其化合物推断题(大题培优)及答案(1)一、钠及其化合物1．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________；G___________。(2)写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途____________

2、______。(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液【答案】NaFeCl322-22-+3H2Fe+2HCl=FeCl+H↑2Al+2OH+2HO=2AlO↑制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生

3、成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系：HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属Cl，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，H是Fe(OH

4、)，故物质G中含有Fe可知金属C为Fe，物质F为FeCl23，物质G为FeCl；(1)根据上面的分析可知：A的化学式为Na；G的化学式为FeCl；3(2)反应①为Fe和稀盐酸反应生成FeCl和H，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+222H↑；反应②为Al与NaOH溶液作用生成H和NaAlO，发生反应的离子方程式为2Al+222--+3H↑；2OH+2HO=2AlO222(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4)E为稀盐酸、F为FeCl2溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无

5、色溶液，而FeCl溶液是浅绿色；3+，检验时向FeCl的溶液中加入2G为FeCl3溶液，含有Fe3KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；2．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_____。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。(3GJ的离子方程式为_____。

6、)→(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。【答案】Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeOH2O2++Na2FeO46H＝2Fe3+4H2O++【解析】【分析】A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe243，G为FeO，则B中含有2(SO)Fe元素，C为Cl，B为有机酸盐，则

7、一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO，I为NaCO(纯碱)，K为2233NaHCO(小苏打)。【详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeOFeCO三种元素，故，则应含有、、答案为：Fe、C、O；(2)I为Na233233CO(纯碱)，K为NaHCO(小苏打)，NaCO与氯化钙反应生成CaCO为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO

8、4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为++++2FeO+H2O2+6H＝2Fe3+4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H＝2Fe3+4H2O；(4)HLD分别为：NaClOFeOH3NaOH324，结合生成、、、()、，根据物质的量之比为：：一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式