2020-2021备战中考化学科普阅读题培优易错试卷练习(含答案)附答案.docx

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1、一、中考初中化学科普阅读题1．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的

2、氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请依据文章回答下列问题：（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和______________等方面内容。（2）二氧化氯的化学性质有①_____________；②__________________。（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：322460℃22242KClO+2HCO2ClO↑+2CO↑+KCO+_______（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是______________________。【答案】用途能与水发生化学反应腐蚀性、不稳定性等2H2O喷水吸收

3、【解析】【详解】（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：2，Cl：2，O：14，H：4，C：4，反应后K：2，Cl：2，O：12，H：0，C：4，故还生成了2个水分子；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。2．氯化钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相

4、关问题：①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。A最外层电子数B质子数C电子层数②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是________。③图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。【答案】AH＋＋3Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl【解析】【分析】【详解】元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子

5、结合生成了水分子，B处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H＋③在NaClO2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x，则有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，x＝＋3；据图可以看出，该反应是Cl2和NaClO2反应生成了ClO2和NaCl，故填：＋3，Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。3．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_______。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时

6、800℃、900℃和1000℃间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的响进入溶液的某元素的质量Cl溶液的质量分(浸出率=100%)。可知：较适宜的NH4固体中该元素的总质量数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。②流程中大方

7、框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。③该流程中可循环利用的物质有________。高温【答案】CaCOCaO+CO2↑放出900煅烧时间相同10%32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温CaO活性的影响，取石2CaO+CO↑。为测定不同煅烧温度对灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体

8、分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可