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1、__________________________________________________第二单元 化学计量在实验中的应用(90分钟 100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ar40 Ag108 Ba137第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。下列说法不正确的是A.金刚石与石墨互为同素
2、异形体B.11.5g金属钠的物质的量为0.5molC.44gCO2在标准状况下的体积为22.4LD.Na2CO3的摩尔质量为106g解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。答案:D2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算
3、出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。答案:A3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是A.0.4molO2和8.96LCO2B.体积相同、密度相同的N2和C2H4C.16gN2和16gO2D.温度相同、体积相同的O2和N2收集于网络，如有侵权请联系管理员删除___________
4、_______________________________________解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。答案:B4.配制0.1mol·L-1的CuSO4溶液时,下列情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是A.定容时仰视容量瓶的刻度线 B.容量瓶没有烘干C.托盘天平的砝码生锈D.定容时加水多后用滴管吸出解析:砝码生锈后增重,使称量的固体质量偏大,所配溶液的浓度偏高。答案:
5、C5.标准状况下,将2.8g氮气、0.5mol氢气、4.0g氩气混合,该混合气体的体积是A.22.4L B.15.68L C.14.56L D.11.2L解析:标准状况下,N2、H2、Ar的物质的量分别为0.1mol、0.5mol、0.1mol,n总=0.7mol,V总=0.7mol×22.4L·mol-1=15.68L,B项正确。答案:B6.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是解析:同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl
6、是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即可。A项有可能等于2;B项一定大于2;C项一定等于2;D项一定大于2。答案:C7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒B.25℃时,22.4L甲烷含有的原子数为5NAC.标准状况下,0.5NA个Cl2分子所占的体积为11.2LD.1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0NA解析:0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5mol,在标准状况下的体积为11.2L。答案:C8.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2
7、中的几种。将100mL气体甲经过如图实验处理,最终得到酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为收集于网络，如有侵权请联系管理员删除__________________________________________________A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2解析:因为是无色混合气体,故没有NO2;从反应流程看,通过浓硫酸后气体体积减小,说明存在NH3;通过足量的Na2O2后,气体显红棕色,说明生成了NO2,则原来气体中存在NO和CO2;最后气体被水吸收后几乎没有气体剩余,所以原混合气体
8、中一定有NH3、NO、CO2,B项符合
