高考化学二轮复习专题六_水溶液中的离子平衡.docx

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1、Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse蚃二轮专题《水溶液中的离子平衡》肈主干知识整合袆1、理解电解质和非电解质时要注意①电解质、非电解质都是__________；②电解质必须是本身电离，而不是与水反应后的产物易电离，如：________________等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物,如_____________________.电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。只有在_____

2、_________条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强.薄2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由＋－H与OH恰好中和”酸碱性判断方法：螄（1）、酸、碱恰好反应：恰好生成_______和水，看__________判断溶液酸碱性。（2）、＋－_______大量剩余，溶液显示______的性质。自由H与OH恰好中和，生成盐和水，结果是蒀3、酸式盐溶液的酸碱性：莅①只电离不水解：如________________莄②电离程度＞水解程度，显酸性（如：___________________）蒁③水解程度＞电离程度，显碱性（如：_

3、_____________________）+cH＝cOH，纯水总是中性的。不能认为cH或cOH等蕿4、Kw＝cHcOH。由于水中于107mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较cH+和cOH的大小。聿+_______移动，造成cH≠cOH，(1)酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡肅Kw______。薃(2)水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡________移动，K_______。W袁(3)温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升

4、高，水的电离平衡向右移W+wwW14W动，，K_______，Ph_____，cH_____cOH。常温时水的离子积K＝10，100℃时，K＝1012。蒈5、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：螅①中学化学常见的有三对莀等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离_____其对应弱酸盐的水解，溶液呈____肀等浓度的NH·HO与NHCl的混合液：弱碱的电离____其对应弱碱盐的水解，溶液呈_____324袇等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离_____其对应弱酸盐的水解，溶液

5、呈_____薅②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）蒁例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴[HAc]_____0.05mol/L，[Ac－]_____0.05mol/L.膈6、沉淀溶解平衡：芇沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式：n＋m－（aq），溶度积Ksp＝________________________________芆MmAnmM（aq）＋nA，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与_______有关，

6、而与浓度无关。蒃沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）n蒀Qc＞Ksp，溶液___________________。螆Qc＝Ksp，溶液____________________。肆Qc＜Ksp，溶液____________________。芀7、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性虿①加水均能促进三大平衡；膅②加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外如___________________）螆③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.莂④均遵循勒夏特列原理。羁例题讲解衿例1

7、．下列浓度关系正确的是.芃A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]莃B.氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)聿C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（CH3COO）芈D.Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO2)c(OH)c(HCO3)c(H)3羃例2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L的硫酸溶液，两者可恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为()膀A.5.05×10-3mol/LB.5.05×10

8、-4mol/L芈C.5.00×10-3mol/LD.5.00×10-4mol/L蚈例3．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH)C.c(H+)和c(OH)的乘积D.OH-的物质的量例4．Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）33