高考化学计算解题策略例析.docx

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1、Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse肀高考化学计算解题策略例析薅芅选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：肃螁例1、30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）蚇A.9mol/LB.

2、8mol/LC.5mol/LD.10mol/L莃蒂【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：蒁（1）3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O蚈（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O螆可以设参与反应(1)的Cu为xmol，则反应生成的NO气体为2/3xmol，反应消耗的硝酸为8/3xmol，再设参与反应(2)的Cu为ymol，则反应生成的NO2气体为2ymol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以

3、列出方程组：(x+y)×64=5.12，[(2/3)x+2y]×22.4=2.24，求得x=0.045mol，y=0.035mol，则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol，其浓度为(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A.羁芁解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08摩，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供-NO的HNO有2×0.08=0.16摩；而反

4、应的气态产物，无论是NO还是NO，332每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数，所以每消耗一摩HNO都产生22.4L气体(可以是NO或NO甚至是两者的混合物)，现有气体322.24L，即有0.1摩HNO参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为3(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A蒆袄【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量

5、守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。莁羂例2、在一个6升的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）薇A.3B.4C.5D.6膆肄【解析】解法一：抓住“X浓度减少1/3”，结合化学方程式的系数比等

6、于体积比，可分别列出各物质的始态。蒈变量和终态：4X3Y2QnR薈始态3L2L00芅变量：－1/3×3L=1L－3/4×1L=3/4L＋2/4×1L=1/2L＋n/4×1L=n/4L蒃终态3-1=2L2-3/4==5/4L0+1/2=1/2L0+n/4=n/4L膈由以上关系式可知，平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L，按题意"混和气体的压强比原来增加5%"即(15+n)/4-5=5×5%，求得n=6。莆解法二：选用差量法，按题意"混和气体的压强比原来

7、增加5%"按题意"混和气体的压强蒃【点评】解法一是遵循化学平衡规律，按步就班的规范做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住"选择题，不问过程，只要结果"的特点，当作一道计算题来做，普通学生也起码要用5分钟完成，花的时间较多。袃解法二运用了差量法，以含n的体积变量(差量)来建立等式，冉峡斓豱算出了的值，但还是未能充分利用选择题的"选择"特点，用时要1分钟左右.罿蒇解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟就可得出唯一正确的答案。螆由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往

8、往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速，准确解题的效果。莂虿而运用较多的解题方法通常有以下几种：薈袄1.商余法：螂这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目.对于烃类，由于烷烃通式为CH，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CH，分子量n2n+2n2n+1为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH