几种重要金属化合物.ppt

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1、氧化物元素组成金属氧化物非金属氧化物性质碱性氧化物酸性氧化物水溶性可溶性氧化物不溶性氧化物第二节重要的金属化合物【复习物质的分类】一、金属氧化物的性质1、水溶性（1）多数金属氧化物不溶于水；（2）少数与水反应生成对应的碱。如Na2O,CaO等CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH红棕色多数不溶于水的氧化物能与酸反应生成盐和水。2、与酸的反应(实验3－5)无色溶液黄色溶液蓝色溶液MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O思考：铝能与盐酸和氢氧化钠反应，那么铝的氧化物能否与酸和碱反

2、应？Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物Al2O33、金属氧化物的用途Al两性元素阅读课本P471．铁的氢氧化物氢氧化亚铁：氢氧化铁：可溶性亚铁盐与强碱溶液反应可溶性铁盐与强碱溶液反应Fe2++２OH-=Fe(OH)2Fe3++３OH-=Fe(OH)3二、金属氢氧化物(阅读溶解性表)（白色絮状沉淀）（红褐色沉淀）生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4很快最终红褐色Fe(OH)3白色

3、絮状灰绿色红褐色很快最终Fe(OH)2Fe(OH)3思考：白色絮状很快变色，为什么？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考题:若要制备氢氧化亚铁，应该怎样操作？Fe(OH)3为红褐色固体，受热会分解为红棕色Fe2O32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O加热Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN－显红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)31．Fe(OH)2和Fe(OH)3均为不溶性弱碱，Fe(OH)2为白色固体，在空气中很容易被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色固体，受热会分解为红棕色Fe2O

4、3和H2O；2．Fe3+具有强氧化性而Fe2+有还原性，Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化；Fe2+Fe3+＋e_3．掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN－显红色。【本讲小结】作业：课本P456、72．铝的氢氧化物（实验3－7）氢氧化铝的实验室制法：用铝盐和氨水反应来制取Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4思考：铝和氧化铝都能与盐酸和氢氧化钠反应，那么氢氧化铝能否与酸和碱反应？（实验3－8）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(白色胶状物)Al3++3NH3·H2O

5、=Al(OH)3+3NH4+2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O用途：凝聚悬浮物、吸附色素，用来净水；胃酸中和剂Al(OH)3是一种两性氢氧化物，但并非和所有的酸碱都发生反应，其只溶于较强的酸或碱溶液中，如碳酸、氨水等就不能溶解Al(OH)3加热时，Al(OH)3分解为氧化铝和水两性氢氧化物Al(OH)3注意：1．碳酸钠和碳酸氢钠三、盐Na2CO3俗名纯碱、苏打；NaHCO3俗名小苏打【科学探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性Na2CO3NaHCO3外观滴水加10mL水加酚酞初步结论白色粉末白色细小晶体放热放热(较少)完全溶解部分溶解变红色（较深）变红色（较

6、浅）在水中溶解性较大；水溶液碱性较强在水中溶解性较小；水溶液碱性较弱Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【转化】NaHCO3Na2CO31固体，加热2溶液，加NaOH通入过量CO2结论：溶解性Na2CO3>NaHCO3，即正盐溶解性大于酸式盐。（特殊：CaCO3溶解性小于Ca(HCO3)2）Na2CO3NaHCO3现象化学方程式初步结论无明显变化较稳定试管口处有水珠；澄清的石灰水变浑浊不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应NaHCO3Na2CO3产生气体速度较快产生气体速度较慢思考：那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含

7、有碳酸根呢？HCO3-+H+=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2O作业：写出课本P49－50出现的所有化学方程式，如果有离子方程式的，请写出离子方程式。2、三价铁的氧化性（1）Fe3+离子的检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3变血红色无明显变化【科学探究】铁盐和亚铁盐的一些性质(血红色)（2）Fe3+离子的氧化性加入现象化学方程式资料P52:铜绿Cu2(OH)2CO3铜盐溶液可以使蛋白质变性，失去生理活性，可使人中毒。铁粉，KSCN溶液黄色溶液变为浅绿色2FeCl3+Fe=3