人教版初三化学下册金属的活动性顺序复习要点.docx

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1、金属活动性顺序复习要点1.牢记一个规律：金属活动性顺序遵循由强到弱的规律：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.掌握两种应用：（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。例如：实验室制氢气（2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、把握三个要点:（1）适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。（2）判断金属跟酸

2、反应时的要点①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。（3）判断金属跟盐反应时的要点①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。②金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。KCaNa太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；4、识记口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸；和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水；特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。