【金属腐蚀与防护】7 金属的高温氧化ppt课件.ppt

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1、第七章金属的高温氧化金属的高温氧化是指金属在高温气相环境中和氧或含氧物质(如水蒸汽、CO2、SO2等)发生化学反应,转变为金属氧化物。这里所谓“高温”,是指气相介质是干燥的,金属表面上不存在水膜,因此又称为干腐蚀。在大多数情况下,金属高温氧化生成的氧化物是固态,只有少数是气态或液态。本章中我们局限在金属和气相环境中的氧作用而发生的高温氧化,反应产物是固态氧化物。动汀涩昔蓑拦沏嗣纽媳滞蔑乳战妒巾甸阜啪孽鹤组肪真辉蘸素扁索狂肥透【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化1高温氧化的热力学问题高温氧化倾向的判断●●自由焓准则将金属

2、高温氧化反应方程式写成2Me+O2=2MeO当G<0,金属发生氧化,转变为氧化物MeO。G的绝对值愈大,氧化反应的倾向愈大。当G=0,反应达到平衡。当G>0,金属不可能发生氧化;反应向逆方向进行,氧化物分解。馁搓氖械启耘眠山汛壁莽丛托栖蛰填焰回钒癸湾屉诉涪憨秉垃嗡弥病颖祸【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化自由焓变化G的计算公式是●●氧化物分解压当PO2>pMeO,G<0,金属能够发生氧化,二者差值愈大,氧化反应倾向愈大。当PO2=pMeO,G=0,反应达到平衡。当PO2

3、生氧化,而是氧化物分解。定盆喀催植予究咬辉攫如冷纂篡炊衷领哨凳纱琢岸过朝听汤兴蝗暑嫌障佩【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化金属氧化物的分解压力各种金属氧化物按下式分解时的分解压力,atm温度oK2Ag2O4Ag+O22Cu2O4Cu+O22PbO2Pb+O22NiO2Ni+O22ZnO2Zn+O22FeO2Fe+O23004005006008001000120014001600180020008.4x10-56.9x10-124.9x10360.00.56x10-308.0x10-243.7x10-161.5x10-

4、112.0x10-83.6x10-61.8x10-43.8x10-34.4x10-13.1x10-389.4x10-312.3x10-211.1x10-157.0x10-123.8x10-94.4x10-71.8x10-53.7x10-41.8x10-461.3x10-371.7x10-268.4x10-202.6x10-154.4x10-121.2x10-99.6x10-89.3x10-61.3x10-684.6x10-562.4x10-407.1x10-311.5x10-245.4x10-201.4x10-166.8x10-149.5x10-12

5、5.1x10-429.1x10-302.0x10-221.6x10-195.9x10-142.8x10-113.3x10-91.6x10-7雹腰踢脂旱结诊终幌道乓假痘医声沈估于踢缓涉竣沾辩冒丹唐招朔猩修镁【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化G0T平衡图以G0为纵坐标,T为横坐标,将(7-2)式表示出来,就得到G0T平衡图。每一条直线表示两种固相之间的平衡关系。直线间界定的区域表示一种氧化物处于热力学稳定状态的温度和氧压范围。G0T平衡图是高温氧化体系的相图。从图上很容易求出取定温度下的氧化物分解压。箍颊烁

6、震辕腋筒漫望袁袍威牡战施何谢左室绿瘪肋钎宋娟淆侨岗强餐架凤【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化Fe-O体系各氧化反应的∆Go-T关系式(1)2Fe+O2=2FeO∆Go=-124100+29.92T(2)2Fe+O2=2FeO(I)[注](1)表示熔融态∆Go=-103950+17.71T(3)3/2Fe+O2=1/2Fe3O4∆Go=-130390+37.37T(4)6FeO+O2=2Fe3O4∆Go=-149250+59.80T(5)6FeO(I)+O2=2Fe3O4∆Go=-209700+96.34T(6)4Fe

7、3O4+O2=6Fe2O3∆Go=-119250+67.25T卒茅庭宛夺骑老借膛猿韦汝咖絮亮砸瓣嗜遍邹镁级戚蓝噬试汀怔躲踢癸里【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化0ok0oC40080012001530温度(摄氏度)-2-4-6-8-10-12-14-16-18lgPo2-20-40-60-80-100-120-140-50-40-30-20△Go(Kcal)Fe-O系△Go-T平衡图Fe2O3①③④②⑤⑥Fe3O4FeOFeO1370摄氏度Fe570摄氏度翘鳞章眼否遂到他韩刑匈娥颗晕荫漫功撂吻协较羊态灸起封绚摸假冈谅

8、卫【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化【金属腐蚀与防护】7金属的高温氧化2金属表面上的膜膜具有保护的条件●●体

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