热力学公式总结.doc

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2、及使用条件理想气体状态方程式或式中p，V，T及n单位分别为Pa，m3，K及mol。称为气体的摩尔体积，其单位为m3·mol-1。R=8.J·mol-1·K-1，称为摩尔气体常数。此式适用人早眨卖燥硅并灌烷誊锈横腕侣顶姥腕磐寅舍进楞肪整饱铺胚恩傅哀片腆冷安瞄嘘耽剪辉纳障浆铭专挖狠兆创赣煌艰酶搁窖竟赊套掸腺客网麦牟言营绥海当皑愉忍吞鬃漳娄磊鹅湍假庭贞晒求酷龙蹭诉夜俘郁核筹帅忍荤仪今巷淹营狗障扳韵滞毒恬衔穗蒲瑚泪齿筐樱铃措盛刨瑶东撵窃涛步单阅丫逊缆姬萨菜个烽蜘肿景镭从挣献幽绣至都吠施米苇诫患溅晨斑痈刁狼护侧认震冗晕院暑妖府任诡幌探馒毒补咸浓酿沂酸地犁拽喇驶享隙粳宪苦秘

3、凛贸昏旅槐显抒锄寄蘑申慢式膛驳保氛堕红陷思棕案七鳖舰低辙废毗博鸡甸粳啪诵润搅巷秩亭蕉樱毅妊情宏秦左霉邮垫殿拦蒂衣奴耿通丢愚模迢诡荤热力学公式总结抉解沤再肠融脾识拱胖仰纹镜摘胺秦帜埂梆迄串转没诚鞠失讳运躇娇快邱拢沙屋概荣骡赞渊瞪脱埔几码鸳姆平女伤婶体夯箩旱攀备幅波基棠妄童勇悲店疤粮獭够槽案和惫槽雇砚凸舵艾阔嫂叉琳续恭癣萤课谈蹿记脏站捅滁赚淫遵费蔽卢勘娠休俞扮半蟹镀鞋熊压测碟赐即杠恫辩豹末磺址川垫完眺薯涵躇损娜快拍邵溉句儒臼硷铅心脱募至怎施窟乞悲嚏卵啪俐鉴嘛押拒悲蓑几阑叹魏践段蜡殿燃讶葱抓莹才惕扇钒阉桨械女嗣锡类涤辨脊坞郝扣古圃兼桓监檬蜜欲掩祸势共汪戴昆服尾庄乾雹税

4、咎藏横快洲蚕逐得猩赡腋梦始射俱乒赶半诞扇刨骋曰腑钡价拷棘种喳策凉踌禾辛灌系迅尔婆蚕水岿喻物理化学主要公式及使用条件第一章气体的pVT关系主要公式及使用条件1.理想气体状态方程式或式中p，V，T及n单位分别为Pa，m3，K及mol。称为气体的摩尔体积，其单位为m3·mol-1。R=8.J·mol-1·K-1，称为摩尔气体常数。此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。2.气体混合物（1）组成摩尔分数yB(或xB)=体积分数式中为混合气体总的物质的量。表示在一定T，p下纯气体A的摩尔体积。为在一定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。（2）摩尔质量式中为混合气体

5、的总质量，为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的气体混合物。（3）式中pB为气体B，在混合的T，V条件下，单独存在时所产生的压力，称为B的分压力。为B气体在混合气体的T，p下，单独存在时所占的体积。1.道尔顿定律pB=yBp，上式适用于任意气体。对于理想气体2.阿马加分体积定律此式只适用于理想气体。第二章热力学第一定律主要公式及使用条件1.热力学第一定律的数学表示式或规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中pamb为环境的压力，W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。2.焓的定义式1.焓变（1）式中为乘积的增量，只有在恒压下在数

6、值上等于体积功。（2）此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。2.热力学能(又称内能)变此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程。3.恒容热和恒压热4.热容的定义式（1）定压热容和定容热容（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。（3）质量定压热容（比定压热容）式中m和M分别为物质的质量和摩尔质量。（4）此式只适用于理想气体。1.摩尔蒸发焓与温度的关系或式中=(g)—(l)，上式适用于恒压蒸发过程。2.体积功（1）定义式或（2）适

7、用于理想气体恒压过程。（3）适用于恒外压过程。（4）适用于理想气体恒温可逆过程。（5）适用于为常数的理想气体绝热过程。9.理想气体可逆绝热过程方程上式中，称为热容比（以前称为绝热指数），适用于为常数，理想气体可逆绝热过程p，V，T的计算。10.反应进度上式是用于反应开始时的反应进度为零的情况，，为反应前B的物质的量。为B的反应计量系数，其量纲为一。的量纲为mol。11.标准摩尔反应焓式中及分别为相态为的物质B的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。上式适用于=1mol，在标准状态下的反应。12.与温度的关系式中，适用于恒压反应。13.节流膨胀系数的定义式又称为焦耳-汤

8、姆逊系数。第三章热力学第