醋酸解离度和解离常数的测定(精).doc

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1、实验一醋酸解离度和解离常数的测定DeterminationofDissociationDegreeandDissociationConstantofAceticAcid一、实验目的1．了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理。2．学习pH计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。二、预习内容1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。2．酸碱滴定管的正确使用。3．如何控制终点前的半滴操作。4．酸度计的正确使用。三、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)开始浓度/mol·dm-3c00平衡浓度/mol·dm-3

2、c-cαcαcα其解离常数表达式：===≈cα2α为醋酸的解离度。在一定温度时，用pH计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，再按pH=-lg，求出。根据=cα，即可求得一系列的HAc的α和值，取其平均值即为在该温度下HAc的解离常数。四、实验仪器和药品1．仪器pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm3酸式滴定管两支、50cm3碱式滴定管一支、100cm3烧杯四只、250cm3锥形瓶两只、25cm3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。2．药品①HAc溶液（约0.1mol·dm-3）②标准NaOH溶液(约0.

3、1mol·dm-3，4位有效数字)③酚酞（1%）五、实验内容及操作步骤1．醋酸溶液浓度的标定用移液管移取2份25cm30.1mol·dm-3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。分别用标准NaOH溶液滴定至溶液刚出现粉红色，轻轻摇荡后半分钟不褪色为止。记下滴定前和滴定后碱式滴定管读数，算出醋酸溶液的精确浓度。公式：c(HAc)·V(HAc)=c(NaOH)·V(NaOH)2．配制不同浓度的HAc溶液在四只干燥的100cm3烧杯中（编号为1、2、3、4），用酸式滴定管分别加入已标定的HAc溶液于1号杯48.00cm3，2号杯24.00cm3，3号杯12.

4、00cm3，4号杯6.00cm3。再从另一盛有去离子水的滴定管往2、3、4号杯中分别加入24.00cm3、36.00cm3、42.00cm3去离子水，并混合均匀待测。3．溶液pH值的测定用酸度计分别测定上述各种浓度的HAc溶液（由稀到浓）的pH值（酸度计的使用参见附：LpH-802中文台式酸度计操作步骤），并记录每份溶液的pH值及测定时的室温。六、实验数据的记录与处理1．HAc浓度的标定c（NaOH）=mol·dm-3编号HAc体积（cm3）滴定管起始读数（cm3）滴定管终了读数（cm3）消耗NaOH体积（cm3）c(HAc)（mol·dm-3）(HAc)（mo

5、l·dm-3）125.00225.001．HAc溶液的pH值及解离常数编号HAc体积（cm3）H2O体积（cm3）HAc浓度（mol·dm-3）pH值c(H+)（mol·dm-3）解离度α解离常数=cα2148.000.00224.0024.00312.0036.0046.0042.002．计算的平均值溶液T=℃（平均）=七、注意事项1．平行滴定时指示剂的用量要一致；2．滴定操作要规范，要控制好终点前的半滴操作；3．测量pH值之前，烧杯必须洗涤并干燥；4．复合电极要轻拿轻放，避免损坏；5．测定不同浓度醋酸溶液的pH值时，宜按由稀到浓的顺序测定。附：LpH-802

6、中文台式酸度计操作步骤1.装配：请按如下图示装配酸度计。LPH-802中文台式酸度计示意图2.通电预热30分钟；3.按“退出”键进入主菜单，按“︽、︾”键将光标移到“标定”项，按“确认”键进入标定方法选择界面，按“︽、︾”键选择“两点标定”，按“确认”键即可按如下步骤进行标定：请将电极取出，洗净，用滤纸吸干水滴,放入标液中等待完成首先应确保pH电极和温补电极同时置入已知pH的溶液中。按提示准备好后，选择“完成”。请选择标液一:4.00pH6.86pH9.18pH建议用户选比较接近被测液的两种标液之一。三种标液的理想mV数(25℃)为:4.00pH-----+17

7、7.5mV6.86pH-----+8.3mV9.18pH------129.0mV21.2℃4.15mV缓慢晃动容器,待mV稳定理论值（25℃）：+8.3mV不稳定稳定标液温度待显示的mV数稳定后，才能进行下一步。还应观察稳定后的mV数是否与该标液的理想值相近，如差得太远，得找原因，不要急于选“稳定”。请选择标液二:4.00pH9.18pH前面选了6.86,此处就没有了选另一个较接近被测pH值的标液（如9.18）。第二种标液：-125.0mV缓慢晃动容器,待mV稳定理论值（25℃）：-129.0mV不稳定稳定因选的第二种标液是9.18pH，mV数又稳定在-125

8、.0，距-129.0很近