2016届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题word版.doc

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1、第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。）1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量2．下列有关物质的叙述正确的是（）A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体3．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合

2、气体所含分子数为NAB．1molAl3+含有的核外电子数为10NAC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NAD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A．分子中不含有非极性键B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O6．已知，常温下，Ksp

3、(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3

4、在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性8．某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．已知分解1molH2O放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)②H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ/mol

5、D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3+和Cr2O72-具有氧化性.将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。据此下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性：Cr2O72->SO2>Fe3+C．足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色D．Fe2(SO4)3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂11．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Ba(OH)2溶液中加入过来Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2

6、Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．将适量CO2通入NaClO溶液中(已知次氯酸的K1为2.95×10-8)D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O12．镍镉电池是一种十分常见的二次电池，它具有成本低、性能好的优点。该电池充、放电时的反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.下图用该电池电解AgNO3溶液，M、N是代表电池的两极，P、Q表示两惰性电极，Cd的相对原子质量为1

7、12，则下列有关说法不正确的是（）A．N是镍镉电池的负极，其电极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B．当N极有11.2gCd溶解时，P极放出气体2.24LC．K闭合后的短时间内，N极区溶液的pH变小D．Q是电解池的阴极，其电极反应为Ag++e-=Ag13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-