2015高二上学期期中考试化学试题.doc

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1、2014-2015年度高二上学期期中考试化学试题总分：100分时间：90分钟相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OC．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OD．硫酸亚铁溶液

2、中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋3H2O2．0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为A．0.6molB．1.2molC．2.2molD．3.0mol3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA4．下列关于有机物的说法中

3、错误的是A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需要的氧气质量相等C．用乙烯与HCl反应来制备1-氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol下列说法中，正确的是A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300k

4、J的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量6．将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L7．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s

5、)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：负极：LixC6→C6＋xLi＋＋e－，正极：Li0.5CoO2＋0.5Li＋＋0.5e－→

6、LiCoO2。充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2xLi＋＋e－LixC6，其中表示充电过程的是A．a－阳极变化、c－阴极变化B．a－阳极变化、d－阴极变化C．b－阳极变化、c－阴极变化D．b－阳极变化、d－阴极变化10．反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH-TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH-TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH-TΔS＜011．在反应

7、aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是A．a＋b＜c正反应吸热B．a＋b＞c正反应吸热C．a＋b＞c正反应放热D．无法确定系数关系正反应吸热12．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②13．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，

8、下列判断正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞P+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m