中考专题复习三金属及金属材料.doc

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1、中考专题复习三金属及金属材料【知识回顾】1.金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，（

2、3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。二、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中氧化）2Mg＋O2====2MgO银白色镁条在空气

3、中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2Mg＋O2======2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2=2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2=====2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃点燃3Fe＋2O2====

4、==Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时△2Cu＋O2======2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag“真金不怕火炼”：即使在高温下也不与氧气反应。（千万不要写成金的熔点比较高）结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au

5、、Ag等在高温时也不与氧气反应。2、金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。F

6、e＋2HCl=FeCl2＋H2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。金属与酸反应，其它条件一定时，反应越剧烈，所需时间越短，说明金属活性越强；相同质量的金属与足量酸（稀盐酸或稀硫酸）反应，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多（Al除外，Al＞Mg＞Fe＞Zn），即量价比越小，产生氢气越多;相同质量的金属与酸反应，当酸不足时，二者生成氢气质量相同。【知识拓展】天平平衡问题：1.当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。

7、无气体产生时，加入的物质即为增加的质量2.等质量、等质量分数的酸（盐酸或硫酸）加入金属。①当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。否则不平衡。★天平平衡：量价比小的金属有剩余，量价比大的恰好完全反应或有剩余；酸都反应完，生成H2相同。天平失去平衡：总是偏向金属量价比大的一边，即产生H2少的一边。量价比大的一边金属一定反应完，且该边酸一定有剩余。量价比小一边金属的反应完，恰好完全反应或有剩余都有可能。3、金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的

8、化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放农药波尔多液铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加