2015版化学 复习方略选修4配套课件：1.2.1 原电池的工作原理 化学电源(苏教版).ppt

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1、第1课时原电池的工作原理化学电源1.了解原电池的工作原理及构成条件。2.能正确判断原电池的正、负极。3.能写出原电池电极反应式和电池反应方程式。4.了解化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。5.了解常见的一次电池、二次电池和燃料电池。6.了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。一、原电池(1)什么样的装置是原电池？(2)原电池的工作原理是什么？1.原电池的工作原理(1)原电池的原理(以铜锌原电池为例)：原电池是利用_____________原理将_____能转化为___能的装置。氧化还原反应化学电逐渐溶解红色物质沉偏转积负极正极失得流出流入氧化反应还原反应Z

2、n-2e-====Zn2+Cu2++2e-====CuZn+Cu2+====Zn2++Cu(2)原电池形成的三个条件：①两个电极：两个活泼性不同的电极，相对活泼的金属作_____，较不活泼的金属或导电的非金属作_____；②一种溶液：_______溶液；③一个回路：形成_____回路。负极正极电解质闭合2.原电池的设计(1)外电路：(2)内电路：将两极浸入_______溶液中，并通过阴、阳离子的定向运动而形成内电路。(3)闭合回路：电解质负极正极二、化学电源(1)常见的电池有哪些？(2)燃料电池的工作原理是什么？1.电池的种类及特点充电充电和放电电解原电2.常见电池(1)银锌纽

3、扣电池(一次电池)：①组成：锌Ag2OKOH(aq)(2)锌锰干电池(一次电池)：①组成：②电极反应及电池反应：对于碱性锌锰干电池：负极反应：__________________________；正极反应：_________________________________；电池反应：_________________________________。③特点：比能量大，能提供较大电流并连续放电。Zn+2OH--2e-====Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH(3)铅蓄电池(二次电池

4、)：①组成：H2SO4(aq)PbO2Pb②电极反应和电池反应：Ⅰ.放电时:负极：_______________________(_____反应)。正极：__________________________________(_____反应)。总反应：____________________________________。氧化PbSO4+2H2O还原Ⅱ.充电时：铅蓄电池的充电反应是放电反应的_______。阴极：_____________________(_____反应)。阳极：__________________________________(_____反应)。总反应：__

5、___________________________________。上述充、放电反应可写成如下化学方程式：____________________________________。逆过程还原PbSO4+2H2O-2e-====氧化Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电③特点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉、生产生活中应用广泛。缺点是比能量低、笨重、废弃电池污染环境。(4)燃料电池(以氢氧燃料电池为例)：①构造：(4)燃料电池(以氢氧燃料电池为例)：①构造：H2O2②工作原理：2H2-4e-====4H+2H2-4e-+4OH-====

6、4H2OO2+4e-+4H+====2H2OO2+4e-+2H2O====4OH-1.(2012·江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可作锌锰干电池的负极材料。()分析：锌锰干电池中，锌为负极，失去电子，表现还原性，同时锌有导电性。2.二次电池的充电和放电反应是可逆反应。()分析：二次电池的充电和放电反应是相反的过程，但因条件不同，不是可逆反应。√×3.原电池中外电路电子流动的方向是由正极流向负极,溶液中阳离子向正极移动。()分析：负极失电子，电子沿导线流向正极，阳离子向正极移动。4.所有化学反应的化学能均能直接转换成电能。()分析：只有放出能量的自发的氧化还原反应的化学能才有可

7、能转换成电能。××5.(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜。()分析：锌与CuSO4反应置换出铜，这样Zn-Cu-稀硫酸构成原电池，加快化学反应速率。6.蓄电池经过多次充电和放电使用后，需要给蓄电池补充硫酸。()分析：蓄电池在充电和放电过程中发热，电解质溶液中的水分会不断损失，使硫酸浓度增大，故不需要补充硫酸，需要补充蒸馏水。√×一、原电池的工作原理和正负极的判断1.原电池的工作原理(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)电子的移动方向：电子